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1、4.2质量守恒练习：1C2H6 + O2 CO2 + H2O 2Al + MnO2 Al2O3 + Mn3C2H2 + O2 CO2 + H2O 4Fe + H2O Fe3O4 + H25Fe2O3 + CO Fe + CO2 6Mg + N2 Mg3N27NO2 + H2O HNO3 + NO 8KNO3 + S + C K2S + N2 + CO29FeS+ O2 Fe2O3 + SO2 10Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？常见题型：1利用质量守恒定律的相关信息，如
2、何求反应物的质量及相互质量比？例1. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为1407480g。例2. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102
3、 4Y2102332108 Y272已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反
4、应物（或生成物）的质量？例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5. 某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g
5、）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.26某研究小组查阅了厦门2001年海洋环境公报得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量（COD）、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：（注Cr是铬元素的元素符号）（1）高锰酸钾的化学式为_。（2）受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为X+5K2Cr2O7+20H2SO76CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为_。（3）根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是_。（4）海水是资源大宝库，请
6、写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：（填化学式）_。7邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。8早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。9H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_。10饱和食
7、盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。（1）写出生产过程中发生的化学方程式：_。（2）简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素？11高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1）写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式_；（2）从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题？12化学变化中常
8、伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。（2）镁条燃烧时，化学能转化为_能和_能。（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_（填“高”或“低”），理由是_。13煤是重要的工业原料，用煤直接做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染。北部某城市冬季取暖约为120天，每天消耗含硫1%的煤200吨。（1）该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体?（2）从环保
9、角度考虑，请你提出三个合理化建议。练习1(2004南京14)安全生活离不开化学。下列说法错误的是 A工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用 B工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调 C进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气2(2004南京15)扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是A高压水枪 B液态二氧化碳灭火器 C干粉灭火器 D泡沫灭火器3(2004无锡38)用电解水的方法制取96 g氧气，需要消耗水的质量是多少?4(2004苏州10)运送飞船的火箭常用液态肼(N2 H4)和液态双
10、氧水(H2O2)作推进剂，若它们充分混合反应，其化学方程式为：N2H4+2H2O2=X+4H2O，则X是( )。 (A)O2 (B)N2 (C)H2 (D)NH35(2004南通27)早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为 。6(2004扬州22)只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的
11、质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 7(2004扬州25)（1）打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10，请写出C4H10完全燃烧的化学方程式： 。 （2）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂（Li）与二氧化锰作用生成LiMnO2，请写出该反应的化学方程式 。（3）6月5日是世界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。海洋中资源丰富，如碘（I2）的
12、获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到的，其化学方程式为 。8(2004镇江27)氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。实验室收集氨气可采用的方法为，干燥氨气可选用试剂为。工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的2和CO2，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B 细菌 3N2+5CO2+19H2O，上述反应中的化学式是。 在400、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原，生成2和H2O。试写出该反
13、应的化学方程式：。9(2004泰州05)在反应SO3+H2O=H2SO4中，反应前后发生改变的是.分子总数 .原子总数 .质量总和 .质子总数和中子总数10(2004泰州16)新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. CrS11(2004泰州25)2003年2月1日，美国哥伦比亚号的失事，并未阻止人类探索太空的步伐，2003年10月15号，我国“神舟五号”载人航天飞船顺利升空，返回舱安全着陆，标志我国航天事业进入新纪元。偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（助燃剂）是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。则该反应的化学方程式为： ；配料时反应物偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为 。12(2004泰州30)有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳现将3.0混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g
