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1、面临中考的临近，怎样在短期间内，提高复习效益，来提高成绩呢？关键是把握重点、突破难点，重点知识容易掌握，而突破难点就比较难了。初中化学有哪些知识难点呢？如何突破难点来提高复习效果呢？一、破解酸、碱、盐知识难点1.理解碳酸钠酸、碱、盐是初中化学的难点，酸、碱、盐难点有盐与复分解反应。盐是酸、碱、盐知识点中其中的一个难点，而碳酸钠是盐知识点中的难点。理解掌握了碳酸钠的相关知识，基本就能理解盐的知识点，从而理解酸碱盐知识点，理解碳酸钠应注意以下几个方面：.易混淆的问题俗称：碳酸钠俗称小苏打、纯碱；氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠；要注意两者的区别。酸碱性：碳酸钠溶液显碱性，能使无色的酚酞变红色；使
2、紫色的石蕊试液变蓝色；故不能用酸碱指示剂鉴别Na2CO3、NaOH溶液；由此可知使无色的酚酞变红色的物质不一定是碱。物质的类别：碳酸钠是盐，纯碱不是碱，但显碱性。.重要的化学反应与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2（现象：有气泡产生）；与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（现象：有沉淀产生）；与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（现象：有沉淀产生）。.运用化学反应解答常见的问题探究NaOH溶液变质探究是否变质，若NaOH溶液变质，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，可加入HCl或Ca(OH)2或CaCl2，观察现象。探究部
3、分变质与全部变质，若NaOH溶液全部变质，则没有了NaOH，可加入过量的CaCl2，过滤，向滤液中滴入无色的酚酞，观察现象，无色的酚酞不变色，则NaOH溶液全部变质。加入过量的CaCl2，除去Na2CO3，Na2CO3显碱性，干扰对NaOH检验；不能用Ca(OH)2，因为Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH。除杂质Na2CO3除去NaOH中的Na2CO3杂质：根据Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反应，.除去NaOH中的Na2CO3杂质，可加入Ca(OH)2溶液。除去NaCl中的Na2CO3杂质：根据Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl反应，.除去NaCl
4、中的Na2CO3杂质，可加入CaCl2溶液。鉴别物质鉴别Na2CO3、NaOH，根据三个重要的化学反应，可加入HCl或Ca(OH)2或CaCl2进行鉴别。鉴别HCl、CaCl2、NaCl三种物质，鉴别三种物质，所加的试剂与物质作用产生不同的现象，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2与Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，可知鉴别HCl、CaCl2、NaCl三种物质，可加入Na2CO3。不用其他试剂鉴别CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2与Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，把其中的一种物质
5、分别加入其它三种物质中，有沉淀产生的是CaCl2；有气泡产生HCl；无明显现象的是NaCl；所选的物质是Na2CO3。鉴别三种物质，一般加入试剂通过产生：气泡、沉淀、无明显现象来鉴别，通常鉴别有酸的物质，加入碳酸盐；鉴别有碳酸盐的物质加入酸。离子共存有关CO32-离子共存问题，根据三个重要的化学反应，可知CO32-离子不能与H+、Ca2+等离子共存。物质之间的转化氢氧化钠、碳酸钠、二氧化碳之间能够相互转化碳酸钠分别能与酸如HCl、与碱如Ca(OH)2、与盐如CaCl2反应，因此在酸碱盐中占有重要的位置，2.拓展复分解反应复分解反应是酸、碱、盐知识点中另一个的难点。学习复分解应该善于拓展知识破解
6、难点：.概念理解反应物、生成物一定是化合物；反应中化合物互相交换成分，元素的化合价一定不改变；反应中生成物一定有盐。.反应条件生成物一定有水或沉淀或气体生成；盐与盐反应中、碱与盐反应中，反应物必须溶于水；可能与盐反应的碱有：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；其他碱一般不能与盐反应；一定不能与盐、碱发生反应的常见的难溶性盐有：BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl；KNO3、NaNO3一定不与其他酸、碱、盐发生复分解反应；酸一般能与碱、碳酸盐、碳酸氢盐、金属氧化物发生复分解反应。.主要的反应酸与金属氧化物反应；酸与碱反应；酸与盐反应；盐与碱反应；盐与盐反应。注意：碱与非金属
7、氧化物反应不是复分解反应。生成气体的复分解反应：酸与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成CO2。碱与铵盐反应生成NH3。生成水的复分解反应：酸与碱反应生成H2O；酸与金属氧化物反应生成H2O。生成沉淀的复分解反应：CO32-与Ca2+、Ba2+反应；OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+反应；Cl-与Ag+反应；SO42-与Ba2+反应。.探究是否反应人教版课本下册75页，探究H2SO4与NaOH、NaCl、K2CO3、Ba（NO3)2之间是否能发生复分解反应？探究分方法有：现象分析法：根据反应的现象，确定反应发生；H2SO4加入Ba（NO3)2产生白色沉淀：H2SO4加入K2CO3产生气泡，证明
8、H2SO4与K2CO3、Ba（NO3)2发生了反应。指示剂法：H2SO4加入NaOH、NaCl中无现象，能否说明H2SO4不能与NaOH、NaCl反应吗？不能。先分别在NaOH溶液、NaCl溶液中加入几滴无色酚酞试液，在分别加入H2SO4，观察现象；H2SO4加入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液，溶液由红色变浅至无色，证明H2SO4与NaOH发生反应：H2SO4加入滴有无色酚酞试液的NaCl溶液，溶液不变色，证明H2SO4与NaCl没有发生反应。.解答相关问题利用反应现象鉴别物质：生成气体的现象：有气泡生成；生成沉淀的现象：有白色（其他颜色）沉淀生成；难溶性物质反应现象：固体溶解；生成水的反应现
9、象：无现象。如：H2SO4与NaOH、K2CO3、Ba（NO3)2之间发生复分解反应的现象不同，可以鉴别NaOH、K2CO3、Ba（NO3)2三种物质。H2SO4与Ba（NO3)2反应产生白色沉淀：H2SO4与K2CO3反应产生气泡：H2SO4与NaOH反应无明显现象：鉴别三种物质，一般加入试剂通过产生：气泡、沉淀、无明显现象来鉴别，通常鉴别有酸的物质，加入碳酸盐；鉴别有碳酸盐的物质加入酸。利用反应除去杂质：把杂质转化为水及所提纯物质，如除去氯化钠中氢氧化钠，加稀盐酸；把杂质转化为水、气体及所提纯物质，如除去氯化钠中碳酸钠，加稀盐酸；把杂质转化为沉淀及所提纯物质，如除去氯化钠中碳酸钠，加氯化钙
10、溶液。利用反应进行物质间转化：用不同原料制取氯化钠，方法有：酸与碱反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸与盐反应，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；盐与盐反，应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；碱与盐反应，2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2。离子或物质共存能反应的物质或离子之间不能共存，如生成气体不能共存离子H+与HCO3-、CO32-不能共存，NH4+与OH-不能共存；生成水不能共存离子H+与OH-不能共存；生成沉淀不能共存离子CO32-与Ca2+、Ba2+不能共存，OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+不能共存，Cl-与Ag+
11、不能共存，SO42-与Ba2+不能共存。二.化解金属的性质与活动性难点1.金属与酸反应金属与酸反应，表面看起来较简单，但涉及的问题较多且难，主要是金属与酸反应的速率问题和生成氢气的质量问题。据金属活动性顺序，金属与盐酸或硫酸反应的速率镁铝锌铁。通过计算，等质量金属与等质量盐酸或硫酸发生反应，若金属完全反应，生成生成氢气的质量铝镁铁锌；若盐酸或硫酸完全反应，生成生成氢气的质量相等。有关反应的速率及生成的氢气质量常见问题有以下几种。.天平平衡问题天平两端烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，反应后，天平指针指向的变化情况是怎样？A、当金属完全反应：反应的速
12、率锌大于铁，故天平先偏向加入铁一边；生成的氢气的质量铁锌，故最后天平偏向加入锌片的一边。B、稀盐酸完全反应：同样，天平先偏向加入铁一边；稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等。故最后天平平衡。.图像变化问题以锌、铁中的两种金属为例，等质量的锌、铁两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间关系、与加入酸的质量关系如下图。当酸过量，生成的氢气的质量：铁锌，当酸完全反应，生成氢气质量相等；反应的速率：锌铁，当图像为产生氢气的质量与时间关系时，图中斜率表示反应速率。.金属成分问题某合金由镁、铝、锌、铁、铜中两种金属组成，2g合金与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，推断该合金的组成？通过
13、计算可得，生成0.2g氢气，需要2.4g的镁、1.8g铝、6.5g的锌、5.6g的铁分别与足量的稀硫酸充分反应，故该合金的组成为镁、铝。.探究实验问题将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。推断X、Y、Z的金属活动性顺序？根据金属是否与盐酸反应，确定金属的活动性在H的前后，根据金属与盐酸反应的速率，可以推断金属的活动性顺序，反应速率越快，金属的活动性越强。故ZYX。2.金属活动性金属活动性顺序是难点，学习中应注意两点：根据金属活动性顺序，可以判断金属是否与酸发生反应，也可以判断金属是否与盐溶液发生反应，同时根据
14、反应分析反应前后质量变化及反应后物质成分；反之，根据金属是否酸发生反应、金属是否与盐溶液发生反应来推断金属活动性顺序。.设计实验探究金属活动性顺序设计实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序。方案一：与盐酸反应，比较是否反应及反应速率。实验：将相同大小铁片、锌片、铜片分别放入相同的盐酸中；现象：铜片表面无明显现象，铁片表面缓慢地产生气泡，锌片表面迅速产生大量气泡；结论：锌铁铜。方案二：金属与其他金属化合物溶液反应，探究三种金属活动性顺序，把活动性位于中间金属分别放入其他金属化合物溶液，或者在活动性位于中间的金属化合物溶液中放入其他金属单质。实验：将锌片、铜片分别加入到硫酸亚铁溶液中；现象：锌片表
15、面有白色固体析出，铜片表面无明显现象；结论：锌铁铜。实验：将两块铁片分别加入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；现象：放入硫酸锌中的铁片表面无明显现象，放入硫酸铜中的铁片表面有红色固体析出；结论：锌铁铜。网.判断反应是否发生及反应的现象将铁、铜、银分别放入稀硫酸中，观察现象；根据金属活动性顺序，铁在氢前，能与稀硫酸反应，生成氢气，铜、银在氢后，不能与稀硫酸反应，故观察现象是铁表面有气泡产生，铜、银表面无明显现象。将铁、银分别放入硝酸铜溶液中，观察现象。金属活动性顺序铁铜银，铁能与硝酸铜反应、银不能与硝酸铜反应，故观察现象是铁片表面有红色固体析出，铜、银表面无明显现象。.反应前后质量变化将光亮的铁钉放入硝酸铜溶液中，过一段时间，分析铁钉与溶液的质量变化。由化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知反应中Fe、CuSO4、FeSO4、Cu之间的质量比56:160:152:64，故铁钉的质量会增加，溶液的质量会减少。.分析反应后物质成分向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。分析滤渣与滤液可能的成分。在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，一定发生的反应是铁
