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1、高二化学选修4第三章第一、二节综合测评一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH2、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 (
2、 ) 4. 将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 6、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4CCH3COOH DHNO37下列说法中正确的是 （ ） A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时
3、二者产生氢气的速率醋酸快 B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍8常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.9.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为（ ）A、1：1B、1：2C、1：
4、10D、10：11099mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L11常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A、K+ 、Na+ 、HSO、Cl- B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ，C、K+ 、S2-、Cl- 、CO D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO12. 已知
5、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍13pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ14、某温度下，水的离子积约为1012，将Va L pH2的硫酸溶液与Vb L pH11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH10，体积是(VaVb) L，则VaVb为（ ）A211 B29 C112
6、D9215. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16. 某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述不正确的是（ ） A中性溶液的pD7.0.B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0. C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0. D在100 mL 0.25 molL1的
7、DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0二、填空题（17题每空1分，其余每空2分，共42分）17250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?18今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2
8、的体积由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；19、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_
9、。（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的CO2通入NaCN溶液中：_ _。20、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1氨水，0.1molL1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000
10、 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。21已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a
11、的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。三计算题（每空2分，共10分）22把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算（1）加入金属钠的质量（已知Na的相对原子质量为23）（2）反应后溶液的pH 23. 有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2） 在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）24在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。来源:学.科.网Z.X.X.K
