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1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,引入新课,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,课时目标,1、知道生活中常见的酸和碱。 2、了解酸碱指示剂及变化规律。,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2
2、CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-),课题1 常见的酸和碱,我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,西谷中学化学组,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠
3、溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。,酸碱指示剂与酸、碱的作用,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,蓝色,红色,红色,无色,蓝色,红色,红色,无色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是： 上述属于碱溶液的是：,食醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,西谷中学化学组,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,变色规律： 紫色
4、石蕊溶液： 无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,注意：酸和碱与指示剂反应属于 变化,化学,口诀： 石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸无碱红,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,
5、蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习： 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时,课时目标,1、知道盐酸和硫酸的物理性质。 2、了解酸的化学性质。, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油
6、状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,如何嗅药品的气味?,用手轻轻地在瓶口 扇动，使极少量的 气体飘进鼻孔,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,实验103浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。（化学变化）,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变
7、黑甚至烧成洞,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热。,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性,思考：以上性质中哪些属于物理性质，哪些属于 化学性质？,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即
8、用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,课堂练习： 1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,2下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色
9、石蕊遇酸性溶液变红色,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气（排在H以前的金属）,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,课本P54,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO
10、+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,4,小结： 酸具有的一些相似性质：,（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸能与较活泼的金属反应产生氢气（排在H以前的金属） 例：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有
11、盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,注意：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见
12、的酸和碱,第三课时,巩固练习： 1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,西谷中学化学组,2下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,D,3下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈
13、 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,B,巩固练习： 5初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出； 用CO冶炼铁，是利用它的； 石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,西谷中学化学组,课时目标,1、知道生活中常见的碱。 2、了解碱的化学性质。,三、
14、常见的碱,1. 氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐 渐溶解,吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）,试管外壁温度 较高,溶解时放热,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,
15、注意安全,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,2,Company Logo,根据上述设计思路,请同学们描 述实验现象,现象:,试管内液面上升,现象:,水槽中的水沿导管倒流入烧瓶,Company Logo,现象:,红墨水,尖嘴导管口,导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉,Company Logo,现象:,洗气瓶中长导管处出现气泡,小结：碱具有的一些相似性质：,1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。 2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO
