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1、重点高中化学电离平衡 作者： 日期：2 电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物电
2、解质离子化合物和部分共价化合物 非电解质大多数共价化合物 注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。3、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱
3、电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸
4、性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO练习：1. 下列物质中属于电解质的是（ D ）干冰 B氯水 铜 氯化氢2. 下列物质能导电的是（ B ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢A B C D3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24.下列关于电解质的叙述正确的是( C )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质DCO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质5.下列事实可
5、证明氨水是弱碱的是 （ C ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1mol/L的氨水pH13 D 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红6.下列叙述中正确的是（ D ）Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质NH3H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：: 水的离子积：KW = c(H+)c(OH-) 25时, c(H+)= c(OH-) =10-7 mol/L ; KW = c(H+)c(OH-) = 10-14注意
6、：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 C(H+)H2OC(OH-)H2O 10-7温度：升温促进水的电离（水的电离是 吸 热的）易水解的盐：促进水的电离 C(H+)H2OC(OH-)H2O 10-74、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc(H+)（2）pH的测定方法： .酸碱指示剂 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（浅红色）pH试纸测定PH的操作： 玻璃棒
7、蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围一、选择题：每小题只有一个选项正确1下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫化钾晶体溶于水D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）A BC D3下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸C溶液中通入过量的二氧化硫气体D用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入
8、过量石灰水B氯化铝溶液中加入过量氨水C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠跟水反应：B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D浓盐酸跟二氧化锰混合共热 6的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）ABCD7下列离子方程式正确的是（）A漂白粉溶于盐酸：B磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C铝溶于氢氧化钠溶液中：D饱和氯化铁溶液滴加沸水中：8某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）AB CD9在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（
9、）A强碱性溶液中：、BpH1的溶液中：、C与Al反应产生的溶液中：、D由电离出的溶液中：、10下列离子方程式书写正确的是（）A向溶液中滴加溶液显中性B向溶液中加盐酸至呈酸性C碳酸氢铵溶液中加入过量D向苯酚钠溶液中通入过量CO211下列离子方程式正确的是（）ANaHS水解反应：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：12下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A、 B、C、 D、13下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C向氯化铁溶液中加入铁粉D向硝酸镁溶液中加过量氨水14下列反应的离子方程式正确的是（）A
10、用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：C碳酸亚铁固体加入稀硝酸：D溶解在水中：参考答案1C2C3D4B5B6D7B8D9B10B11A12D13D14B三、盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特
11、点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，）浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性 电离程度水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显 碱 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）7、双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解
12、完全。使得平衡向右移。 （2）常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；NH4+ 与 S2-、 CO32-(HCO3-) 其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水、制胶体明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH- 3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：
