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1、最全双选精炼选择题（每小题2分，若有两个答案，漏选一个扣1分，错选则不得分）1用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色下列说法不正确的是（）A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，故此选项说法错误B、能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误C、氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液应为紫色，故此选项说法正确D、因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色，因此可作指示剂使用，
2、故此选项说法正确故选AB2浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）ABCD解析：解：制取金属镁的有关的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，故选D3右图是a、b两种物质的溶解度曲线室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（）ABCD解析：解：A、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，a物质的溶解度减小所以
3、会有晶体洗出，故A正确；B、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高a物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，b物质的溶解度增大不会有晶体析出，故C错误；D、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，b物质的溶解度减小，会有晶体析出，故D错误故选A4要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 (A) (B) (C) (D)5根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 (A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 (B)t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 (C)将t3时的甲、乙两物质的饱和
4、溶液降温到t2时都会析出晶体 (D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是18 A 19CD 20B7、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示则X是（）A、水B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀盐酸解析：解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性故选项错误；B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧
5、化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的PH升高，不会出现平行于X轴的线段故选项错误；C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高故选项正确；D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性故选项错误故选C8如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的
6、是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲解析：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度B、t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克C、t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度
7、影响很小故选D9下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）A海水的凝固点比水低B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子解析：解：A、海水中溶解有氯化钠等物质，所以海水的凝固点比水低正确；B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关正确；C、一定温度下，物质的溶解度不随水的量的变化而变化错误；D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子正确故选C10（2012烟台）烟台是座美丽的城市下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（D）A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用
8、蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应11（2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。专题：常见的酸 酸的通性。分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐
9、酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选BC点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义12（2012烟台）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示
10、下列说法正确的是（）At1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bacBt2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%Ct2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是aD将t1时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。专题：溶液、浊液与溶解度。分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解；C、根据溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多考虑；D、根据C物质溶解度曲线考虑解答：解：A、从t1向
11、上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是bac，故A错；B、t2时，a物质溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，质量分数为100%=33.3%，故B错；C、溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多，由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多，c物质降温后变为不饱和，不能析出晶体，故C正确；D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，溶解度减小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故D错故选C点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，析出晶体多少的影响因素，了解了溶质质量分数的计算方法13（2013烟台）如图是甲、乙、丙
12、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义，结合设置的问题情景来解决该
13、问题解答：解：A、t1甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1，故A正确；B、t2时甲物质的溶解度为50g，所以t2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数=33.3%，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故D正确故选：B点评：根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，及其曲线
14、上的点和其交点所表示的意义可知，物质的溶解度随温度的变化情况，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相同锻炼了创新思维和整合知识的能力14（2分）（2013烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（）ABCD考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除
