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1、人教版高中化学选修四高二(下)期中化学考试41 / 41 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有
2、机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A5种B6种C7种D8种3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAB60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAC某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NAD已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA4下列装置或操作能达到实验目的是（）ABCD5X、Y、Z、W是原子序数
3、依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01molL1己溶液的pH为12下列说法不正确的是（）A1.0L 0.1molL1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色CX与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物DW的简单离子半径大于Z的简单离子半径6电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示下列说
4、法正确的是（）A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动7已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）0.1mol/LD向Na2CO3溶液中通入少量
5、的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF三、非选择题8某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应的离子方程式为（2）试剂B为（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）（4）操作的主要步骤为过滤，洗涤，干燥（5）写出反应的离子方程式（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液并入溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.461
6、013，Ksp（PbSO4）=1.2108，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用9Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点重复3次，数据记录如表：次数123滴定体积/mL19.9820.0219.00（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL1 H2SO4的目的是（用离子方程式和语言叙述解释）（2
7、）上述过程中涉及的反应：2Fe3+2I2Fe2+I2（3）根据滴定有关数据，该废液中I含量是gL1（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A终点读数时俯视读数，滴定前平视读数B锥形瓶水洗衣后未干燥C滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点某学习小组同学设计如下实验：实验编号实验操作现象1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mo
8、l/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成请回答：（1）设计实验的目的是（2）实验可得出结论是（3）写出实验中反应的离子方程式（4）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关10由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（）与温度
9、、压强的关系如图1所示已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=kJmol1若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“”、“”或“”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃
10、气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的负极上CO反应的电极反应式为（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）请在图中绘出甲醇的物
11、质的量随时间变化曲线仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）三.选做题请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选
12、一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分）【化学-选修2化学与技术】11下列有关叙述正确的是（）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应12锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂
13、的主要成分的化学式为（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气是（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式
14、为（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）【化学-选修3物质结构与性质】13周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题：（1）Z2+基态核外电子排布式为（2）YX4的空间构型是；与YX4互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为；1molRX（W2H3）2分子中含有键数目为（4）往Z的硫酸盐
