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1、人教版高中化学选修三.电负性随堂练习 作者： 日期：2 课时训练6电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。答案:A2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从FI第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。
2、答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:选项化合物电负性电负性差ALiF1.04.03.0BNaF0.94.03.1CNaCl0.93.02.1DMgO1.23.52.3所以共价键成分最少的为B项。答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。答案:D5.下列各组元素性
3、质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。答案:D6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:XYD.第一电离能:XY,原子半径:XY,
4、X和Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子,第一电离能:XY,电负性:XcdbB.电负性:abdcC.原子序数:dacbD.最高价含氧酸的酸性:cda解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。答案:D12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电
5、离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=解析:由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知:第一电离能为,A正确;原子半径应是最大,最小,B不正确;电负性应是,C不正确;最高正化合价:=,D不正确。答案:A13.在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是。第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是。(4)最活泼的气态非金属原子是。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是(6)电负性相差最大的元素是。解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第A族、第A族反
6、常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs14.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分
7、别为甲、乙,下列判断正确的是。a.稳定性:甲乙b.稳定性:甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)SiCN(4)氧(或O)铜(或Cu)15.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离
8、子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号:A,C,D。(2)写出B元素原子的电子排布式:。D元素原子的电子排布图为。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。解析:A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。C的价电子排布为ns2np1,是第A族元素,只能是Al。B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。答案:(1)NaAlCl(2)1s22s2
9、2p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlCl16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:X(Mg);X(N)。(2)推测X值与原子半径的关系为。(3)某有机化合物的结构为,其中SN 键中,你认为共用电子对偏向(填元素符号)。(4)如果X值为电负性的数值,试推断AlBr
10、3中化学键的类型为。(5)预测元素周期表中X值最小的元素是(放射性元素除外)。解析:(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可判断X(Na)X(Mg)X(Mg),故0.93X(Mg)1.57。同理可分析X(N)。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。(3)根据信息,若X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由X(S)=2.55,X(C)X(N)X(O),即2.55X(N)3.44,得共用电子对偏向氮原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)X(Cl),因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值,故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律,X的最小值应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs(铯)。答案:(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大,X值越小(3)N(4)共价键(5)Cs
