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1、江苏省淮安中学2012届高三化学第一轮复习教学案 编制：马士龙 审核：张正飞 日期：2011-8-30第19讲 镁铝及其化合物【2011年考纲要求】1掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质。2掌握Al、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题。【课前检测】1写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水的反应_ （2）碳酸钠与少量的盐酸反应_（3）碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应_（4）碳酸氢钠与氢氧化钠_2（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中
2、的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多【重点知识梳理】一、镁铝元素的结构和物理性质1铝元素的结构铝的原子结构示意图为 ，电子排布式： ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。镁的原子结构示意图为 ，电子排布式： ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。2镁铝的物理性质铝是地壳中储量 的金属元素，属于金属单质，具有金属的通性。镁属于金属单质，具有金属的通性。有金属光泽，导电，导热性等。3镁铝的化学性质（1）铝和O2反应生成致密的 ，对铝单质起保护作用铝和氯气、硫反应 （2）铝与酸反应，如盐酸溶液 （3）铝与碱溶液反应，如NaOH溶液 （4）铝遇冷的浓H2
3、SO4和浓HNO3出现 现象，说明原因 （5）铝热反应，如铝与氧化铁反应 镁的化学性质a、与非金属单质反应，如N2、O2、Cl2等 b、与水反应， c、与其它氧化物反应，如CO2 d、与酸反应，如镁与稀硫酸反应的离子方程式 镁与浓硝酸反应的化学方程式 思考与交流：铝热剂的组成_，引发铝热反应的操作是 。二、氧化镁和氧化铝物理性质以及化学性质1、氧化铝（1）物理性质：Al2O3是 溶于水的固体，俗名_,熔点_，可做耐火材料。（2）化学性质：（用离子方程式表示）a、氧化铝与水不反应，它属于 氧化物（填“酸性”“碱性”“两性”）b、氧化铝与盐酸反应方程式 c、氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 2
4、、氧化镁（1）物理性质: 溶于水的固体，属于 类化合物。（2）化学性质：具有难溶性碱的通性a、与酸反应，如与稀硫酸反应 b、Mg(OH)2受热分解的化学方程式 【例题1】（08年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3三、氢氧化铝物理性质以及化学性质1氢氧化铝（1）物理性质：Al（OH）3是 溶于水的固体，通过反应形成的Al（OH）3胶体可以用于 。（2）化学性质：（用离子方程式表示）a、Al(OH)3受热分解的化学方程式 b、Al(OH)3呈两性与强酸和强碱都能反应Al(OH)3与强酸反应
5、的离子方程式 Al(OH)3与强碱反应的离子方程式 （3）、Al(OH)3的制备：归纳几种制备Al(OH)3的方案并进行比较。（用离子方程式表示）_2氢氧化镁：（1）物理性质: 溶于水的固体，属于 类化合物。（2）化学性质：具有难溶性碱的通性a、与酸反应，如与稀硫酸反应 b、Mg(OH)2受热分解的化学方程式 四、铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2- ） （1）二者强烈水解：含Al3+的溶液呈酸性如明矾的化学式_，其水溶液呈酸性的原因（离子方程式）_，含AlO2-的溶液呈碱性。二者混合发生反应的方程式为 AlO2-Al3+Al（OH）3（2）用化学方程式表示Al3+、Al(OH)3、AlO2
6、-的相互之间如何转化？五、镁铝制备1、镁的制备2铝的制备【反思与总结】第19讲 镁铝及其化合物作业纸一、选择题（每题有1-2个正确的选项）1高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 A氧化镁耐火砖 B氧化铜耐火砖 C氧化铝耐火砖 D石墨耐火砖2只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液3将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH
7、溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL4把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A.11 B.98 C.34 D.435下列各反应的离子方程式中，错误的是 A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3
8、H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O6将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A13 B32 C14 D277(2011上海)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g8（2011山东卷）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al9向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大10用稀H2SO4
