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1、考点规范练36分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(2017河南联考)(14分)第A族和第A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1 040 、194 ,其原因是。(4)AsO43-的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与PO43-互为等电子体的分子有(填一
2、种即可)。(5)磷化铝的晶体类型是。磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为= gcm-3。2.(2016浙江自选模块)(16分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为。与氮(N)相比,第一电离能P(填“=”“”或“”“”“”或“=”)HF的沸点,NH4F晶体属于晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。乙图乙为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,
3、金属铜的密度为 gcm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、的代数式表示)。6.(22分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识,请回答下列问题:(1)请按要求任意写一个相应物质(填化学式)。含有非极性键的离子化合物:,既含有非极性键又含极性键的非极性分子:,既含有非极性键又含极性键的极性分子:,全部由非金属元素组成的离子化合物:,由金属元素和非金属元素组成的共价化合物:。(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有、四种类型,苏丹红的分子结构如图甲所示。甲苏丹红的分子结构乙修饰后的分子结构苏丹红在水
4、中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图乙所示的结构,则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”),原因是。(3)已知Ti3+可形成配位数为6、颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的23。则绿色晶体配合物的化学式为,由Cl-所形成的化学键类型是。(4)丙图
5、中a、b、c、d四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的氢化物的沸点,其中表示第A族元素氢化物沸点的曲线是;表示第A族元素氢化物沸点的曲线是;同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是;丙a、b、c曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点,其原因是。参考答案考点规范练36分子结构与性质1.答案 (1)4p(2)Mg、Si、S(3)氟化铝是离子晶体,氯化铝是分子晶体(4)正四面体形sp3CF4、CCl4、SiF4、SiCl4(写出一种即可)(5)原子晶体582NAd31030解析 (1)基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3,价层电子排布图(或轨道表示
6、式)为。基态镓原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,电子占据能量最高的能级是4p。(2)第三周期元素第一电离能:AlMgSiSP。(3)氟的电负性大于氯,氯化铝是分子晶体,氟化铝是离子晶体,离子键比分子间作用力强,所以氟化铝的熔点高于氯化铝。(4)AsO43-中砷原子价层电子对数为4,孤电子对数为0,它的立体构型为正四面体;NCl3分子中氮原子价层电子对数为3,孤电子对数为1,采用sp3杂化。与PO43-互为等电子体的分子有SiCl4、SiF4、CCl4等。(5)依题意,磷化铝晶体类似金刚石,是原子晶体。观察晶胞图示知,1个晶胞含4个铝原子、4个磷原子。面心上铝
7、原子到顶点上铝原子的距离最短。设晶胞参数为a,根据勾股定理知,(2d)2=2a2,a=2d,=582NAd31030 gcm-3。2.答案 (1)6(2)CD(3)A在水中,磷脂分子的弱极性部分(端)易相互靠近,而其亲水部分(端)与水分子极性相近,因而朝向水解析 (1)磷原子为第15号元素,位于元素周期表第三周期第A族,外围电子数为5,外围电子的电子排布图为;P的非金属性弱于N,所以第一电离能较小;白磷分子的分子式为P4,分子构型为正四面体形,四个磷原子位于四面体的顶点,有六个PP键。(2)N的非金属性强于P,则NH键的极性大于PH键,A项错误;NH3分子间易形成氢键,沸点反常,B项错误;固态
8、PH3为分子晶体,C项正确;P原子半径比N原子半径大,则PH键的键长大于NH键的键长,键角小于10928,BF3为平面形分子,键角为120,D项正确。3.答案 (1)金属晶体金属键12(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体(3)CuCl499.5NA(0.542)310-21或4Mr(CuCl)NAa310-21Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)Cu(NH3)42+解析 M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,则其电子排布式为Ar3d104s1,故M是铜;Y的-1价离子最外层电子数与次外层电子数相同,则Y是氯元素。(1)铜单质为金
9、属晶体,晶体中微粒间通过金属键形成面心立方密堆积,铜原子的配位数是12。(2)氯元素为17号元素,位于第三周期,根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,同周期元素由左往右元素原子的第一电离能逐渐增大,第三周期第一电离能最大的元素是Ar。氯元素的含氧酸中,酸性最强的是高氯酸(化学式为HClO4),酸根离子中氯原子为sp3杂化,没有孤电子对,立体构型为正四面体形。(3)根据晶胞结构利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为:818+612=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl。1 mol晶胞中含有4 mol CuCl,1 mol晶胞的质量为499.5 g,晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为499.5NA(0.542)310-21 gcm-3或4Mr(CuCl)NAa310-21 gcm-3。该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+与氨形成易溶于水的配合物。该溶液中的配离子在空气中被氧化生成Cu(NH3)42+,所以溶液变为深蓝色。4.答案 (1)1s22
