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1、上海市某重点中学高一下化学第二学期期末考试8 / 8 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途上海市某重点中学高一下化学期终试卷一、选择题（只有一个正确答案）1硫在空气中燃烧的现象是A明亮的蓝紫色火焰B苍白色火焰C微弱的淡蓝色火焰 D耀眼的白光2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ASO2BCl2CNH4AcDCH3COOH3下列工业措施与勒夏特列原理有关的是A工业制硫酸时硫铁矿需要粉碎燃烧B工业制硫酸时采用450的高温C工业制硫酸时采用常压D工业合成氨时采用高压4下列说法正确的是A碳酸钠溶液中2 Na+= CO32- B氯化钡水溶液显中性C利用硫酸铜水解可以制取氢氧化铜沉淀 D硫酸氢钠
2、溶液因水解呈酸性5同温下各组溶液同时反应，最后出现浑浊的是A20mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液与20mL 0.1mol/L H2SO4溶液B20mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与20mL0.1mol/L HCl溶液C80mL0.05mol/L Na2S2O3溶液与20mL0.1mol/L H2SO4溶液D80mL0.05mol/L Na2S2O3溶液与20mL0.1mol/L HCl溶液第7题图6加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是AAgNO3 BPb(NO3)2CZn(NO3)2DNaNO37如右图所示，下列关于实验现象的描述正确的是a电极b电极X溶液实验现象A石墨石
3、墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出黄绿色气体，b电极放出无色气体8相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C开始时产生氢气的速率强酸大D产生相同体积的氢气，强酸需要的时间短9下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A溴水B品红溶液 C酸化的Ba(NO3)2溶液 D澄清石灰水10将三种溶液分别滴在三张石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是红色、黑色、白色，则这三种溶液依次是A稀
4、硫酸、浓硫酸、稀硝酸B稀硫酸、浓硫酸、氯水C稀硝酸、稀硫酸、浓硝酸D浓硝酸、浓硫酸、亚硫酸11下列物质混合反应不会产生白烟的是AHCl和NH3 BCl2和NH3 CSO3和H2O DNa和Cl212在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8。则原混合气体中NO2和O2的体积比是A8:1 B7:3 C1:7 D4:113常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使石蕊变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B由水电离产生的H+=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HSO3-CpH=1的溶液中：Fe2+、N
5、O3-、SO42-、Na+D无色溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-14下列离子方程式正确的是ACl2通入HBr溶液：Cl2+2HBr2H+2Cl-+Br2B向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OCNaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2OD碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-15下列物质的水溶液蒸干，能得到原溶质的是AFeCl3 BCa(HCO3)2 CK2SO3 DAl2(SO4)316已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密闭容器中进行，
6、下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则C% tT1,P2OT2,P2T1,P1AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为吸热17在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0225mol/L B0.30mol/L C0.36mo
7、l/L D0.45mol/L二、选择题（有12正确答案）18将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：前者快，后者慢B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者少，后者多19H2S气体分别通入下列溶液中无明显现象的是A浓硫酸 BFeCl2 C溴水 DCuCl220一定条件下，在恒容密闭容器中能表示反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ达到平衡状态的是A2v逆(SiCl4)=v正(H2) B断开4mol SiCl键的同时，生成4mol HCl键C混合气体密度保持不变 Dc(S
8、iCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:421有一瓶亚硫酸钠溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A亚硫酸钠已部分氧化 B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含有硫酸钡 C加入硝酸后的不溶沉淀一定为硫酸钡 D此实验不能确定亚硫酸钠是否部分氧化22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04
9、mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在三、填空题23图示是某化学课外小组所做实验的示意图A加热某固态碳酸正盐B固态干燥剂C灼热铂丝EF尾气吸收DM图中AF分别表示实验装置，“”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生。根据此实验完成下列填空：（1）170时，A中反应产生气体的平均分子量为_（2）B中所选的干燥剂是_，作用是_。（3）C中反应的化学方程式
10、是_（4）制取Y气体的D装置是否一定与A装置相同？_（填“是”或“否”）（5）写出F中反应的化学方程式_24科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg(H+/OH-)。25时，现有物质的量浓度为0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）。（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=_。（2）若HA为HCN，且溶液中Na+CN-，则溶液显_性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是_。（3）若HA为HAc且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是（ ）ANa+=HAc+Ac-BAc-
11、Na+CNa+H+=Ac-+HAcDH+HAc=Na+OH-25500、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 此时增加N2的量，平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）（2）500、20Mpa时，反应处于平衡状态的时间 。（3）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 。（4）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是： 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。26某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究
12、。（1）装置A中发生反应的化学方程式 _ ；（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为： 接 接 接_ 接 （所有仪器均要用上，请用字母表示）；（3）C 中盛放的试剂是 ，证明B 中已收集满SO2的现象是 ；（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。可以证明硫酸有剩余的方案是 _；A再加入锌粒 B再加入BaCl2 C再加入Ag粉 D在加入NaHCO3（5）实验中可观察到铜片先变黑后溶解的现象，其原因可能是反应分两步进行，第一步反应中浓硫酸体现强氧化性，第二部反应中浓硫酸体现酸性，写出第一步反应的化学方程式_。四、计算题（本大题必须写计算过程）27黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气中煅烧设空气中V(N2) :V(O2)41且不含其他气体，可发生下列反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 根据题意完成下列计算：（1）若把
