《高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课件（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了 解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 考点一 水的电电离 3外界条件对水的电离平衡的影响 1水的离子积积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电电 离出来的吗吗？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。 这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。 因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液 中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。 2在pH2的盐盐酸溶液中由水电电离出来的c(H)与c(OH)之间间的 关系是什么？
2、提示：外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出 的c(H)和c(OH)总是相等的。 3加水稀释释CH3COOH溶液时时，CH3COOH的电电离平衡向右移 动动，此时时水的电电离平衡是否移动动？ 提示：稀释CH3COOH溶液时，c(H)减小，c(OH)增大，OH是 H2O电离的，故此时水的电离平衡也向右移动。 4甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解 释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后 ，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H 与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电 离平衡移动
3、后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？ 提示：甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大， c(H)c(OH)KW，平衡左移。 不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变，与外加酸 、碱、盐无关。 1下列操作会促进进H2O的电电离，且使溶液pH7的是( ) A将纯纯水加热热到90 B向水中加少量NaOH溶液 C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液 解析：加热能促进水的电离，但水的pH B C D 解析：NaCl对水的电离无影响；NaOH和H2SO4均抑制水的电离，由 于NaOH电离出的c(OH)比H2SO4电离出的c(H)小，故H2SO4对抑制
4、水电离的能力强于NaOH；(NH4)2SO4因水解促进水的电离，故水的电 离程度由大到小的顺序为。 答案：C 解析：B项中KW应不变；C项中c(OH)增大；D项中c(OH)应减小。 答案：A 影响水的离子积常数的因素 答案：D 5常温下，计计算下列溶液中由水电电离出的c(H)或c(OH)。 (1)pH2的盐盐酸：c(H)水_。 (2)pH11的NaOH溶液：c(OH)水_。 (3)pH2的FeCl3溶液：c(H)水_。 (4)pH11的Na2CO3溶液：c(OH)水_。 水电离出c(H)或c(OH)的计算 答案：(1)110 12 molL 1 (2)110 11 molL 1 (3)110
5、2 molL 1 (4)110 3 molL 1 6某温度下(KW11012 mol2L2)，计计算下列溶液中水电电离出 的c(H)或c(OH)。 (1)蒸馏馏水中c(H)水_。 (2)0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH)水_。 (3)pH11 Na2CO3溶液中c(OH)水_。 答案：(1)110 6 molL 1 (2)110 11 molL 1 (3)0.1 molL 1 7在25 时时，某溶液中由水电电离出的c(H)11012 molL1 ，则该则该 溶液的pH可能是(双选选)( ) A12 B7 C6 D2 答案：AD 水电离产生的c(H)或 c(OH)计算的5种类型 任何水
6、溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计 算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。 (2)酸的溶液：OH全部来自水的电离。 (3)碱的溶液：H全部来自水的电离。 (4)水解呈酸性的盐溶液：H全部来自水的电离。 (5)水解呈碱性的盐溶液：OH全部来自水的电离。 1溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性是由溶液中 决定的。 c(H) c(OH)，溶液呈酸性；且 越大，酸性越强。 c(H) c(OH)，溶液呈中性。 c(H) c(OH)，溶液呈碱性；且 越大，碱性越强。 (2)由于在25 时时KW1.01014，所以有： 考点二 溶液
7、的酸碱性和pH c(H)与c(OH)相对大小 c(H) c(OH) 2.溶液的pH (1)定义义式：pH 。 (2)适用范围围：014，即一般用pH表示，c(H)或c(OH)小于 _的稀溶液。 (3)室温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： lg c(H) 1 molL1 3溶液pH的测量方法 (1)pH试纸试纸 法：用镊镊子夹夹取一小块试纸块试纸 放在 或_上， 用玻璃棒蘸取待测测溶液点在试纸试纸 的中央，变变色后与 比色卡对对照 ，即可确定溶液的pH。 (2)pH计测计测 量法。 表面皿玻璃片 标准 1pH7的溶液一定是中性溶液吗吗？ 提示：pH7的溶液，不一定是中性溶液。因为温度不同，水的离子
8、 积不同，如100 时，pH6的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液 。 2用pH试纸测试纸测 pH时应时应 注意什么问题问题 ？记录记录 数据时时又要注意什 么？是否可用pH试纸测试纸测 定氯氯水的pH? 提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能 产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水 的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。 1判断下列溶液在常温下的酸、碱性： (1)相同浓浓度的HCl和NaOH溶液等体积积混合( ) (2)相同浓浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积积混合( ) (3)相同浓浓度NH3H2O和HCl溶液等体积积混合
9、( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积积混合( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积积混合( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积积混合( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积积混合( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积积混合( ) 答案：(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7) 酸性 (8)碱性 溶液混合后酸、碱性的判断 答案：C 3在某温度时时，测测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)该该温度下水的离子积积常数KW_。 (2)在此温
10、度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混 合。 若所得混合液为为中性，且a12，b2，则则 VaVb_。 若所得混合液为为中性，且ab12，则则 VaVb_。 解析：(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故KWc(H)c(OH)1013。 答案：(1)110 13 (2)110 101 走出溶液稀释时pH判断的误区 答案：(1)6 略小于 (2)110 5在体积积均为为1 L、pH均等于2的盐盐酸和醋酸溶液中，分别别投入 0.23 g Na，则图则图 中比较较符合反应应事实实的曲线线是( ) 答案：B 6物质质AE都是由下表中的
11、离子组组成的，常温下将各物质质的溶 液从1 mL稀释释到1 000 mL，pH的变变化关系如图图所示，其中A与D反应应 得到E。请请回答下列问题问题 。 (1)根据pH的变变化关系，写出下列物质质的化学式： B_，C_。 (2)写出A与C反应应的离子方程式： _ _。 警示一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或 小于7，只能接近7。 警示二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律。 注：表中an7。 溶液pH的计算 答案：(1)12 (2)3 (3)9.7 (4)6 (5)2.9 (6)11 (1)思路提示： 在做关于溶液的pH计算的题目时
12、，要抓住“矛盾的主要方面”，溶 液显酸性用溶液中的c(H)来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH) ，再求溶液中的c(H)。 简记口诀： 酸按酸(H)，碱按碱(OH)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 (2)思维模板： 1实验原理 利用中和反应应，用 的酸(或碱)来测测定未知浓浓度的碱( 或酸)的实验实验 方法。 2实验关键 (1)准确测测定 。 (2)准确判断 。 考点三 酸、碱中和滴定 已知浓度 标准溶液的体积 滴定终点 3实验用品 (1)试剂试剂 ：标标准液、待测测液、指示剂剂、蒸馏馏水。 (2)仪仪器： 滴定管(如图图A)、 滴定管(如图图B)、滴定管 夹夹、铁铁架台、烧烧杯、锥锥形瓶
13、。 酸式碱式 (3)滴定管的使用： 酸性、氧化性的试剂试剂 一般用酸式滴定管，因为为酸和氧化性物质质 易 。 碱性的试剂试剂 一般用碱式滴定管，因为为碱性物质质易腐蚀蚀玻璃，致 使 无法打开。 4实验操作 实验实验 操作(以标标准盐盐酸滴定待测测NaOH溶液为为例)： (1)滴定前的准备备： 滴定管：查查漏洗涤涤润润洗装液调调液面记录记录 。 锥锥形瓶：注碱液记记体积积加指示剂剂。 腐蚀橡胶管 活塞 (2)滴定： (3)终终点判断： 等到滴入最后一滴标标准液，指示剂变剂变 色，且在半分钟钟内 原 来的颜颜色，视为视为 滴定终终点并记录标记录标 准液的体积积。 不恢复 6常用酸碱指示剂及变色范围
14、 V(HCl) 7.因操作不当引起的V(标标)及c(待测测)的变变化以标标准酸溶液滴定未 知浓浓度的碱(酚酞酞作指示剂剂)见见下表： 1酸式滴定管怎样查样查 漏？ 提示：向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安置在滴定管夹上直 立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两 分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。 2容量为为25 mL的滴定管，滴定过过程中用去10.00 mL的液体，此 时时滴定管中剩余液体的体积为积为 15 mL吗吗？ 提示：由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻 度的，故剩余液体体积大于15 mL。 3滴定终终点就是酸碱恰好中和
15、的点吗吗？ 1.用已知浓浓度的NaOH溶液测测定某H2SO4溶液的浓浓度，参考如图图 所示仪仪器从下表中选选出正确选项选项 ( ) 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择 解析：A项中选用的指示剂和滴定管均错误；B项中选用滴定管错误 ；C项中选用滴定管错误。 答案：D 2.以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其 滴定曲线线如右图图所示。下列说说法正确的是( ) A可用甲基橙作滴定指示剂剂(已知甲基橙的变变色范围为围为 3.14.4 ，pH4.4时时溶液为为黄色) B指示剂剂指示的滴定终终点就是反应终应终 点 C突变变范围围的大小与酸的强弱及酸的浓浓度有关 D滴定时氢时氢 氧化钠钠溶液盛放在带带活塞
