《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 考点规范练5 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 考点规范练5 氧化还原反应（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练5氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.下列有关化学与生活的说法错误的是()A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、过氧化氢溶液均可用于伤口消毒3.(2017浙江嘉兴模拟)已知2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴
2、加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+4.(2017辽宁鞍山一模)已知反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2,KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molC.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为61D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KCl
3、O3Cl2Br25.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是()A.P是氧化剂B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反应,转移电子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价6.(2017湖南郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强7.LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na
4、3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列说法正确的是()A.若反应中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2C.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为43D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物8.(2016上海化学)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与
5、氧化剂的物质的量之比为149.(2016浙江理综)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-N2+2H2O10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.17B.15C.
6、19D.29二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(2017辽宁鞍山一模)(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:。(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为ClO2-).根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系
7、所发生的变化,并能用方程式表示出来。(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式:。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式、。.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化
8、学方程式:,。所涉及的元素都是短周期元素;4种单质中的元素分属4个不同的主族。12.(2016江苏化学)(12分)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量,在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2的速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为
9、Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)(填“”“”或“=”)15。13.(12分)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式。向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。(2)将酸性条件下,铁与NO3-反应
10、的离子方程式补充完整:Fe+1NO3-+Fe2+1NH4+(3)六价铬Cr()有剧毒,废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O72-的废水中,调节pHFe2+Br-,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。4.D反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,反应物中不存在单质,不属于置换反应,A错误;由电子守恒可知,反应中1 mol还原剂(Cl2)反应,氧化剂得到电子的
11、物质的量为1 mol2(5-0)=10 mol,B错误;反应中还原剂为HCl,与氧化剂KClO3的物质的量之比为51,有16HCl只表现酸性,C错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2,D正确。5.BP由0价+4价,化合价升高,属于还原剂,A项错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,H2O2是氧化剂,Na2H2P2O6是氧化产物,B项正确;1 mol H2O2反应转移电子物质的量为1 mol2(2-1)=2 mol,C项错误;Na、H的化合价均为+1价,O为-2价,整个化学式各元素化合价的代数和为0,则P的
12、化合价为+4价,D项错误。6.D本题的难点在于化学方程式的书写,可抓住“题眼”“c(NH4+)随反应进行逐渐减小”,据此可知NH4+为反应物,则N2为氧化产物,从而确定NH4+N2为氧化反应,从而确定ClO-Cl-为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即3ClO-+2NH4+N2+3H2O+3Cl-+2H+。反应中N元素化合价升高,被氧化,则N2为氧化产物,A错误;Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,消耗1 mol氧化剂,转移电子2 mol,B错误;由反应中得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,C错误;反应生成H+,溶液酸性增强,D正确。7.B状态未知,无法由体积求物质的量,A项错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应,方程式为
