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1、第一节 物质的分类,第二课时 分散系及其应用,回忆,溶液、溶质、溶剂的概念是什么？举例说明。你还记得吗？,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。,例：蔗糖溶液、盐水,牛奶,豆浆,泥水,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,谁是溶液？这些物质有什么共同点呢？,一、分散系及其分类,1、定义：,分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。,溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂,注意：分散系为混合物。,练习下列说法是否正确： （1）分散系就是混
2、合物； （2）分散系属于混合物； （3）混合物属于分散系。,如固体氯化钠和氢氧化钠的混合物就不是分散系。,1,2,3,4,5,6,思考：,分散剂一定是液体对吗？,晨雾,烟,白云,认识几种常见分散系,烟水晶,有色玻璃,阳光照进树林,1、分散系的分类,分散剂,分散质,空气 混合气体,雾 云 水气,烟 灰 尘,啤酒 泡沫 浪花 汽水,牛奶 酒精的水溶液,石灰浆 油漆,活性炭 焦炭 泡沫塑料,湿泥土 珍珠(包藏着水的碳酸钙),岩石 矿物 玛瑙 有色玻璃 合金,实例,所有的珍珠贝都有一类特殊的细胞， 它们分布在外套膜（相当于珍珠贝的内衣）的外层，向外分泌一种特殊的物质-珍珠质。 珍珠质被分泌出来之后，只
3、是一层又一层地累加起来，形成贝壳的形状，是一片一片的。在偶然的时候，一些外界的杂物-比如砂粒、树棍等，会进入到贝的体内并对它的身体造成损伤。这时，珍珠质分泌细胞会增生，逐渐将杂物包围起来，以使它不会继续伤害身体。但是，这些细胞分泌珍珠质的本领并没有因为功能的改变而消失-它们继续分泌珍珠质，这些珍珠质便以杂物为中心，层层包裹，直到形成珍珠。,珍珠的形成,思考交流,1按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2不同的分散系有什么区别？,1、分散系的分类,（2）依据分散质微粒直径（d）大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类, 1nm,1 100 nm,100 nm,本质区别也是三者的划分的标准,
4、nm：纳米，1nm=10-9m,本质区别也是三者的划分的标准,分散系,胶体,浊液,溶液,悬浊液（固液）,乳浊液（液液）,树状图,思考：,1、胶体、溶液、浊液的本质区别是什么？,2、怎样分离胶体和泥水（浊液）？原理是什么？能否用同样的原理分离胶体和溶液？,分散质粒子的大小（也是三者划分的标准）：,科学探究,溶液、胶体的粒子大小比较,科学探究,（2）、将淀粉液与NaCl溶液装入半透膜（鸡蛋内膜、羊皮纸、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸）袋,半透膜袋放入盛有水的烧杯中,35分钟后,取烧杯中液体,分别用碘水和AgNO3溶液检验,无,无,白色沉淀,无,无Cl,无淀粉,淀粉没有透过半透膜,Cl透过半透膜,利用半透
5、膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。,应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,结论：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,1n m,1100n m,100n m,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、稳定、透明,能 能 不能,能 不能 不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,比比看,3、胶体的提纯,（1）胶体中有悬浊液可静置过滤 胶体中有乳浊液可静置分液,（2）胶体中有小分子或离子用半透膜,应用
6、：血液的透析,渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋， 浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作,注意：渗析时要不断更换溶剂，直至 检验不出要分离的小分子或离子。,1 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A是否为大量分子或离子的 集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明,B,2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 3.下列有关分散系属于胶体的是（ ） A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒 4.
7、根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液,C,A C,B,2、下列各组物质中，常用渗析法分离 的是 （ ） A、CaCO3和Na2CO3固体 B、I2和K2CO3固体 C、CCl4和水 D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,D,目标测试,2. 将淀粉氯化钠混合液装在半透膜袋中， 并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段 时间后，取烧杯中液体进行实验，能证 明半透膜有破损的是 A. 加碘水变蓝 B. 加AgNO3溶液产生白色沉淀 C. 加碘水不变蓝 D .加AgNO3溶液不产生白
8、色沉淀,A,思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？,胶体+浊液,胶体+离子,纯胶体,滤纸,过滤,半透膜,渗析,二、胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体,1. 定义：,常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3、烟、云、雾、河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液体涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体。,2、胶体的特征,（1）均一、透明、较稳定,（2）胶粒具有吸附性（表面积大）,金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电,金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电,同种胶粒带相同
9、电荷，互相排斥，故胶体较稳定,吸附水中悬浮物而净水,明矾：,吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电,KAl(SO4)212H2O,溶于水产生Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质,3、胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、 土壤,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂 的状态,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,胶体,三、胶体的制备和性质,1Fe(OH)3胶体的制备,注意：胶体制备的化学方程式不用“可逆”和“”等符号；不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚。自来水、 FeCl3太多、一次性加入、
10、先加再煮、加热过久都会产生沉淀。,氢氧化铁胶体制备后生成HCl,为什么不和氢氧化铁胶体反应?,因为这个反应涉及到盐类水解的平衡问题,Fe3+ + 3H20 Fe（OH）3 + 3H+,这是铁离子的水解反应,（水电解成氢离子和氢氧根离子），同时制备氢氧化铁胶体时是在沸水中,在100下平衡向右移动,所以是生成胶体的反应大于H+与胶体的反应，一般地,许多反应都是涉及到化学平衡的.此外,沸水中生成的HCl也大量挥发了,冷却之后HCl所剩无几.,想一想,思考？,胶体有哪些性质呢？,科学探究,溶液中的粒子,胶体中的粒子,浊液中的粒子,丁达尔现象的原理：,在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射
11、光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。 溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm100nm)，小于可见光的波长（400nm700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。,胶体的性质一：（光学性质） 1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。,实验现象： 光束通过液体时观察到有一条光亮的通路。,原理：胶体粒子对光线散射形成的,生活中的丁达尔现象,树林
12、中的丁达尔现象,霓虹灯,电影放映时的丁达尔现象,雾天行车时的丁达尔现象,日常生活中的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,电影放映时的丁达尔效应,晚会中的 丁达尔效应,思考?,丁达尔效应能否区分溶液和浊液？ 答：不能，浊液有的也存在丁达尔效应，同时浊液也很容易辨认,阴 极,Fe(OH)3胶体,应用：工业除尘,实验结果 阴极附近颜色加深， 阳极附近颜色变浅 Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷， 在电流作用下，向阴极移动,阳 极,胶体不带电,科学视野 课本P28,胶体不带电,胶体不带电,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳,原因：粒子胶体微粒
13、带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,胶体的性质二：电泳现象（电学性质）,注意事项：,1、有的胶粒不带电荷，就没有电泳现象（如：淀粉溶液） 2、胶体粒子直径较大，因吸附分散系中的阴（阳）离子而带电荷 3、是胶粒带电荷，整个胶体分散系是电中性的，和溶液的电中性一样。,*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒及土壤胶粒一般带负电荷，有些胶粒如淀粉胶粒不带电。,胶体的性质三：介稳性,1.最稳定的
14、分散系是: 2.很不稳定是:,溶液。,浊液。,胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。,胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动（不是胶体粒子的特性，是直径较大的分散系微粒的共性）。,3.介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,4.胶体具有介稳性的原因:,四.胶体介稳性的破坏-胶体的聚沉：,原理：中和或降低胶体粒子所带的电荷,原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀,方法： 加入电解质溶液：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里
15、析出。（禽畜血加盐是凝聚） 加入相反电荷的胶体：（不同品牌的墨水不能混用或不同血型的人不能输血） 加热：（煮鸡蛋）,四.胶体介稳性的破坏-胶体的聚沉：,胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ,常见胶体及其应用,制作石膏或盐卤豆腐,胶体的聚沉的应用,长江三角洲,由于河水中带有正负阴阳离子,海水中有氯化钠，当胶体与离子在入海口相遇时,发生聚沉,生成三角洲,胶体的聚沉的应用,明矾净水,泥沙胶体粒子带的是负电荷，由于每一个泥沙胶粒带的电荷都是一样的。当两个胶粒彼此靠近时，静电斥力总是使它们分开，它们没有机会结成较大的粒子沉淀下来。 明矾是由硫酸钾和硫酸铝混合组成的复盐。明矾一碰到水，就会发生化学变化。在这场化学变化中，硫酸钾只是个配角，主角是硫酸铝。硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状的沉淀氢氧化铝。这种氢氧化铝，也是一种胶体粒子。也带有电荷。所不同的是，氢氧化铝胶粒带正电。它一碰上带负电的泥沙胶粒，彼此就中和了。失去了电荷的肢粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。,胶体的聚沉的应用,化学物质,溶液,胶体,分散剂是水或液体,浊液,1nm,1100n
