《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练1物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.常温常压下,42 g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAB.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA2.(2017广东湛江四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.46 g NO2和N2O4混合气体中
2、含有原子数为3NAB.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 molL-1醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1 L 18 molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.B.=C.D.4.标准状况下,a L气体X2与b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为()A.XY2B.X2YC.X3YD.XY35.同温同压下,
3、A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相等,则两个容器的容积之比是()A.21B.15C.23D.516.(2017吉林通化模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1 molL-1B.46
4、 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,22.4 L单质溴含有的原子数目为2NAD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA8.下列指定微粒的数目相等的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水中含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO中含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数9.(2017安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB.常温下,1 L pH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NAC.0.1 mol
5、 O2完全反应时,转移的电子数为0.4NAD.12 g碳单质中所含的共价键数为2NA10.(2017江西九江十校二联)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4 g,则电解过程中转移电子数为0.2NAC.2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为NAD.46 g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4NAB.将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中,所得溶液中
6、Fe2+的数目小于0.1NAC.25 时,10 L pH=2的硫酸中含有的H+数为0.1NAD.2 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA个电子12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB.80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NAC.标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD.500 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA二、非选择题(本题共4个小题,共40分)13.(12分)(1)若NA为阿伏加德罗常数的数值,则3.4 g
7、 NH3中所含氢原子个数为。(2)3.011023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为,这些OH-与mol NH3的质量相同。(3)将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1。取出10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为molL-1。(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为21。试回答下列问题:同温同压下,M、N两种气体的密度之比为;相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为;将M、N两种气体分别溶于水(M、N
8、与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为1和2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。14.(10分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31,相对分子质量之比为141,由此可推断A可能是,B可能是。(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是 L,质量是 g。15.(6分)(1)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬
9、浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。16.(12分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478 g PbO2加热,PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的A点为96.66%,则A点固体的化学式为。已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能与酸反应,写出A点分解产物与硝酸反应的
10、化学方程式。(2)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:1 000 时,固体的成分为。取800 时的产物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2+)n(Co3+)=。参考答案考点规范练1物质的量气体摩尔体积1.D乙烯和丁烯最简式都是CH2,CH2的式量是14,42 g乙烯和丁烯混合气体含有3 mol CH2,每个CH2含2个极性键,所以含有的极性键数为6NA,A项正确;Mg是+2价的金属,所以1 mol Mg与足量O2
11、或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子,故B项正确;由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,由于每一个分子中均含有2个氧原子,所以1 mol的混合气体中的氧原子数为2NA,C项正确;SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应,所以6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数小于0.2NA,D项错误。2.ANO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故46 g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1 mol,含3NA个原子,A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于2NA,C错误;铜只能
12、与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于9NA,D错误。3.C同温、同体积状况下,气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量均为a mol。中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol。中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应,且反应后气体体积不变)。中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。综上所述,C项正确。4.C由V1V2=n1n2知反应的化学方程式为3X2
13、+Y22XmYn,得m=3,n=1。5.A假设二者物质的量分别为x mol和y mol,则H2含2x mol原子,NH3含4y mol原子,有2x=4y,xy=21,同温同压下体积比也为21。6.B同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下5.6 L气体的物质的量为5.6 L22.4 Lmol-1=0.25 mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol,含有原子数为0.5NA,B正确;1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1
14、mol 氯化钠和1 mol次氯酸钠,转移1 mol电子,转移的电子数为NA,C错误;D项,不是标准状况,不能使用22.4 Lmol-1计算混合气体的物质的量,D错误。7.B当氯化钠溶于1 L水中后,溶液体积将发生变化,故溶液的物质的量浓度不是0.1 molL-1,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46 g混合物中含有的NO2的物质的量为1 mol,故含3NA个原子,B项正确;标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,C项错误;3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,而1 mol氨气中含3 mol NH键,故0.2 mol氨气中含0.6NA个NH键
15、,D项错误。8.A乙烯和丙烯的最简式均为CH2,由n=mM可知,等质量时含CH2的个数相同,1个C2H4分子共用6对电子,1个C3H6分子共用9对电子,因此可以发现规律:1个CH2平均共用3对电子,含CH2的个数相同则共用电子对数相同,A项正确;1个H2O中的中子数为8,1个D2O中的中子数为10,则等物质的量的水与重水中含有的中子数不同,B项错误;同温、同压、同体积,由n=VVm可知,气体的物质的量相同,C、N的质子数不同,则CO和NO中含有的质子数不同,C项错误;铁和铝分别与足量盐酸反应,Fe元素的化合价由0价升高为+2价、Al元素的化合价由0价升高为+3价,则等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电
