《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 的0.1 molL-1 NaOH溶液,以下表述错误的是()A.KW110-14B.水电离的c(H+)110-13 molL-1C.pH13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液()A.可能呈酸性B.可能呈中性C.一定呈碱性D.一定呈中性3.准确移取20
2、.00 mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小4.(2017湖南衡阳模拟)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是()A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=110-13 molL-1B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸和pH
3、=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH75.25 时,下列叙述正确的是()A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 CH3COONa溶液等体积混合后pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质
4、的量浓度关系正确的是()A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-a molL-1,若a7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7,溶液中c(SO32-)c(H2SO3)7.(2017广西柳州模拟)下列说法正确的是()A.100 时,某溶液pH=6,则该溶液
5、一定显酸性B.25 时,0.1 molL-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO32-)c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.在B点,两者恰好完全反应D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 molL-19.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()A.A点溶液中加入少量水:c(OH-)c(H2A)增大B.B点:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):BD10.(2016
6、天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(14分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体
7、和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)上述反应的化学方程式为。(2)已知NaH2PO2水溶液pH7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”)元(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为;NaH2PO2水溶液pH7的原因:。(3)25 时,向100 mL 0.01 molL-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积(填“”“=”或“”“7的原因:。(3)写出C与D反应的离子方程式:。(4)25 时,0.1 molL-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=(用含有a的关系式表示)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应
8、后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。14.(14分)乙二酸(化学式为HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100 时开始升华,157 时开始分解。(1)探究草酸的酸性已知:25 H2C2O4K1=5.410-2,K2=5.410-5;H2CO3K1=4.510-7K2=4.710-11。下列离子方程式正确的是。A.H2C2O4+CO32-HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-HCO3-+C2O42-C.H2C2O4+CO32-C2O42-+H2O+CO2D.2C2O42-+CO2+H2O2HC2O4-+CO32-向1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中
9、滴加1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-),下列说法中正确的是。A.c(H2C2O4)c(HC2O4-)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02 molL-1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取1 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 mo
10、lL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时的实验现象是。下列操作可能使测量结果偏高的是。A.盛装Na2C2O4溶液的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算Na2C2O4的纯度为。参考答案考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性1.C25 时KW=110-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW110-14,c(OH-)=0.1 molL-1,H+完全来自于水,水电离的c(H+)110-13 molL-1
11、,故B项正确;因为c(H+)110-13 molL-1,所以pH13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确。2.B若Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液先混合,反应生成NaOH和BaCO3,过滤后再加入硫酸溶液生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性;若Na2CO3溶液与硫酸先混合,反应后溶液中溶质为Na2SO4,再加入Ba(OH)2溶液,反应生成NaOH和BaSO4,溶液呈碱性;若Ba(OH)2溶液与硫酸先混合,反应生成BaSO4和H2O,过滤后再加入Na2CO3溶液,溶液呈碱性。故按题意混合三种溶液,最终所得溶液呈中性或碱性。3.B滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行
12、滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。4.C室温下,将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由110-3 molL-1变为110-5 molL-1,故c(H+)=110-9 molL-1,A项错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧根离子浓度=12(10-5+10-1) molL-10.05
