《（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题5 物质结构与性质练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题5 物质结构与性质练习（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质最新考纲展示1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素136号元素的原子核外电子及简单离子的排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素
2、电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原
3、子晶体的结构与性质的关系。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成；(4)了解简单配合物的成键情况。基础回扣1下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_。(2)氯离子的结构示意图为_，其价电子排布式_。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是_、_。(4)质量数相等的是_和_。答
4、案(1)78Li和Li(2)3s23p6(3)CO(4)CN2依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素，_是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为_；_是最不活泼的元素。(2)第三周期中，含有1个未成对电子的有_、_、_。(3)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性(填化学式)。(4)和的金属元素中，单质的熔点较低的是_，形成最高价氧化物熔点较高的是_(填化学式)。(5)第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是_，电负性最大是_。(6)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不
5、稳定的是_。(7)元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是_，分子晶体的是_(填名称)。(8)第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是_，最低的是_，分子间能形成氢键的有 _、_、_(填化学式)。(9)氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物_、_；离子化合物_、_。答案(1)KF1s22s22p5Ar(2)NaAlCl(3)HClO4NaOHAl(OH)3(4)Ca MgO(5)NaCl(6)HFSiH4(7)金刚石C60(8)H2OCH4NH3H2OHF(9)HNO3NH3H2ONH4NO3NH4NO23原子
6、序数为24的元素原子的基态原子(1)核外电子排布式为_，价电子排布式是_。(2)有_个电子层，_个能级；有_个未成对电子。(3)在周期表中的位置是第_周期第_族。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s13d54s1 (2)476(3)四B4分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：AC2H2BH2OCBeCl2DCH4EC2H4FN2H4(1)既有键，又有键的是_。(2)分子间能形成氢键的物质是_，能作配体形成配位键的是_。(3)既含有极性键又含有非极键的是_，属于非极性分子的是_。答案(1)AE(2)BFBF(3)AEFACDE5用“”、“(2)(3)(4)6
7、晶体结构与性质如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中：(1)含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型。(2)NaCl的密度为_(列出计算式)。答案(1)4NA6正八面体(2) gcm3题型1原子结构与元素周期律1(2014上海，1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子答案D解析本题考查同位素，Pu与U是两种不同的元素，Pu与Pu的质子数相同(质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故D
8、正确。22014天津理综，7(1)(2)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。答案(1)b(2)氩Na(或钠离子)解析(1)第三周期元素从左到右原子序数依次增大，从左到右原子半径逐渐减小，金属元素阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误；第三周期元素从左到右元素得电子能力增强，失电子能力减弱
9、，即金属性减弱，非金属性增强，b正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的，d错误。(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na的氧化性最弱。3(2014高考题片段组合)按要求完成下列填空：(1)2014新课标全国卷，37(2)节选基态铁原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)2014新课标全国卷，37(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d
10、、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。答案N解析由于周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。氮元素的2p轨道处于半充满，第
11、一电离能最大。(3)2014四川理综，8(1)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案1s22s22p4Cl解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是28212，即为镁元素；Z(镁)在第三周期中，非金属性最强的是氯。1“四同”的判断方法判断
12、的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体化合物，如正戊烷、新戊烷。2巧记10e、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。3粒子半径比较的一般方法(1)电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。(2)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。(4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。(5)电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同、与S2同族的元素O2比较，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。4基态原子的核外电子排布(1)排布规律能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s2
