《（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题11 常见非金属元素及其化合物练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题11 常见非金属元素及其化合物练习（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见非金属元素及其化合物最新考纲展示1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。基础回扣1常见非金属元素及化合物的特征性质和应用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：属于空气主要成分的是_，它们相互反应的化学方程式_；常用于自来水消毒的是_，它与NaOH溶液反应的离子方程式_，实验室制备该气体的化学方程式_；属于半导体材料的是_，其工业制取方法是_。答案N2、O2N2O22NOCl2Cl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OSiSiO22C2
2、COSi(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中属于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能与水发生氧化还原反应的是_，反应的化学方程式为_；能使品红溶液褪色的是_；光导纤维的主要成分是_，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_，_。答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：常温下能使Fe、Al钝化的是_；实验室常用作干燥剂的是_，中学常见气体中不能用其干燥的是_；常用于清洗试管内壁上银镜的是_，反应的
3、离子方程式：_；见光易分解的是_，反应的化学方程式：_。答案浓硫酸、浓硝酸浓硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O浓硝酸4HNO34NO2O22H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：被称作绿色氧化剂的是_，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_；水溶液呈碱性的是_，列举两种实验室制取该气体的方法_，_；常温时能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式_；NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：_。答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl与消石灰共热法浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法NH3、HClNH3HC
4、l=NH4Cl4NH35O24NO6H2O2重要非金属元素及化合物的相互转化(1)氯气及其化合物间的转化关系化学方程式：CuCl2CuCl2；化学方程式：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；离子方程式：2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=I22Cl；离子方程式：Cl22OH=ClOClH2O；化学方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)硫及其化合物间的转化关系离子方程式：FeS2H=H2SFe2；化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O；化学方程式：2H2SO3O2=2H2SO4；离子方程式：SO2Cl22H2O=SO2Cl4H；化学方程式：
5、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；离子方程式：SO2HBa22OH=BaSO42H2O。(3)氮气及其化合物间的转化关系化学方程式：NH3HCl=NH4Cl；化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；化学方程式：4NH35O24NO6H2O；离子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。题型1非金属化合物的性质及应用1(2014海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是()AP2O5可用
6、于干燥Cl2和NH3B玻璃容器可长期盛放各种酸C浓氨水可检验氯气管道漏气DSi和SiO2都用于制造光导纤维答案C解析A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，错误；B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO24HF=SiF42H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。2真题
7、选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)解析SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(2014重庆理综，3A)解析浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，错误。(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(2014四川理综，1B)解析硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，正确。(4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料()(2014江苏，4A)解析晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大
8、无关系。(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张()(2014江苏，4C)解析漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。(6)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质()(2014新课标全国卷，8B)解析漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。(7)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验()(2014广东理综，9C)解析由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非
9、金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。(2)重要特性：H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足
10、量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。1CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。2高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。3NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。4SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。5SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用S
11、O2的漂白性。6SO2不能漂白石蕊溶液。7硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。8Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。1下列说法正确的是()A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色答案A解析光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。2下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B将SO2和
