《（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题2 常用化学计量练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题2 常用化学计量练习（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常用化学计量最新考纲展示1.化学计量：(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；(2)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；(3)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.能根据要求配制一定浓度的溶液。基础回扣1有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，
2、所含氨气分子数为0.15NA。(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_molL1。(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_molL1。2物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。(2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.2041023。(3)所得溶液的物质的量浓度为2_molL1。题型1阿伏加德罗常数的广泛应用1(2014广东理综，10)设
3、nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个CH键；第三步，1 mol甲苯中含有8n
4、A个CH键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol 铁不可能生成nA个SO2分子，错误。2(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个
5、数为6NA答案D解析A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。3(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH
6、溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根
7、据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解
8、AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子(如O3)，甚至有四原子分子(如P4)(一)阿伏加德罗常数的判断1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A98 g H2SO4和
9、H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB1 L 1 molL1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NAD32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子答案A解析B项易忽视水中的氧；C项未指明标准状况；D项中Cu可能被氧化为1价。2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA答案C解析0 不一定是标准状况，A错；电解
10、食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个CC共价键和6个CH共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H数目为0.02NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒D向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案D解析pH2的H2SO4中，c
11、(H)0.01 molL1，与二元酸没关系，A项错；B项中1 mol Na2O2含有3NA个离子，1 mol CH4含有4NA个共价键，B项错；C项中Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，C项错；D项中，还原性Fe2p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。6(2012大纲全国卷，12)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V
12、4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4答案A解析假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物质的量。注意500 时水是气体。题型2物质的量浓度溶液的配制及计算1高考选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A)(4)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(5
13、)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11C)(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(2012福建理综，6C)2(2014上海，52)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_ molL1。答案1.25解析445 g焦硫酸H2SO4SO3的物质的量为445 g178 gmol12.5 mol，溶于水H2SO4SO3H2O=2H2SO4，所得硫酸的物质的量为5 mol，cn/V5 mol4 L1.25 molL1。1警惕溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
