《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第17讲 化学能与热能作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第17讲 化学能与热能作业（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第17讲化学能与热能A组基础题组1.(2017北京朝阳期中,8)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:N2H4(l)+1/2N2O4(l) 3/2N2(g)+2H2O(l)H=-546.45 kJ/molH2O(g) H2O(l)H=-44.0 kJ/mol则2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)的H是()A.-916.9 kJ/molB.-458.45 kJ/molC.+916.9 kJ/molD.+458.45 kJ/mol2.(2017北京西城期末,6)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=a kJmol-1,反应过程中的能量变化
2、如图所示。下列说法中,不正确的是()A.ac(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c.吸收全进程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是。当吸收剂失效时,请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示):。11.从古至今,铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢
3、气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570 时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3 kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2 kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4 kJmol-1铁的氧化物循环裂解水制氢气的总反应的热化学方程式是。下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。.反应Fe3O4(s)+4CO
4、(g) 3Fe(s)+4CO2(g)的H0(填“”“”或“=”),理由是。.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)的平衡常数的变化趋势是;1 040 时,该反应的化学平衡常数的数值是。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应的离子方程式是。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中的CN-,方案如下: 若试纸变蓝,则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:。答案精解精析A组基础题组1.A根据盖斯定律,由2-4可得目标方程式,则H=(-546.45 kJ/mol)2+44.0 kJ/mol4=-916.9 kJ/mol。2.CA项,根据图像知,该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,则aT1;相同条件下,温度越高反应速率越快,达到化学平衡状态的时间越短.如图中虚线:(2)ac碳酸氢钠;碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,依据反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3可知,水的质量减小,溶质质量增大2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O解析(1)根据能量变化示意图可知,热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-36 kJmol-1;.相同条件下,温度越高,反应速率越快,达到化学平衡状态的时间越
