《（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、分类和性质学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、分类和性质学案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节物质的组成、分类和性质考纲定位全国卷5年考情1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2017年：卷T7；卷T72015年：卷T7；卷T72014年：卷T8；卷T72013年：卷T7；卷T7考点1| 物质的组成和分类(对应学生用书第14页) 考纲知识整合1物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素
2、组成,(3)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。如O2与O3，金刚石与石墨等。2物质的分类(1)分类方法交叉分类法从不同角度对物质进行分类。树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄HClO苛性钠铜小苏打氧化钠Fe(OH)3胶体NaCl溶液(2)几类物质的概念纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。酸：
3、电离出的阳离子全部是H的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。高考命题点突破命题点1物质的组成和构成粒子1下列说法正确的是_(填序号)。(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO45H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO45H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8
4、)OH和OH属于相同的原子团(9)NH、OH、H3O的电子数和质子数均相同(10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化(11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物【答案】(2)(3)(4)(11)易错防范误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。命题点2物质的分类2(2018铜陵模拟)下列物质中，属于纯
5、净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯ABCDC陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2的混合物；漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物；氯水是Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；液氯是液态氯的单质，属于纯净物。3下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是() 【导学号：97500017】A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B天然气、空气、苛性钾、石灰石C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气CA项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，
6、干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质)，错误。4有下列氧化物CaOSO2N2O5Mn2O7Na2O2Al2O3FeOSiO2COP2O5NO2Cl2O3请回答：(1)金属氧化物有_(填序号，下同)，(2)碱性氧化物有_，(3)酸性氧化物有_，(4)两性氧化物有_。【答案】(1)(2)(3)(4)(1)氧化物判断碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为
7、酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(2)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。(3)一个一元强酸分子一定能电离出一个H，电离出一个H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。,(4)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。(5)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质(如SO2、NO2、NH3等)。1由不同种类的原子构成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物ABCD全部D
8、不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。2(2018济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是()ASiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B只由一种元素组成的物质必然是纯净物C烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D海水、氯水、氨水均为混合物DA项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，
9、氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。考点2| 分散系胶体(对应学生用书第15页) 考纲知识整合1分散系(1)组成(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。可用如下方式直观地表示：若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。(3)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2. 胶体
10、(1)本质特征：分散质粒子的直径为1100_nm。(2)制备Fe(OH)3胶体的实验方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)性质与应用提醒：常见的胶体有烟或雾、鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体。 应用体验实验探究(1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？写出离子方程式。_。(2)将FeCl3溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？_。
11、(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？_。(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。【提示】(1)FeCl3与H2O发生水解反应，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)不能；氨水或NaOH溶液中的c(OH)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀(3)正电荷(4)产生红褐色沉淀(NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，当酸过量时，Fe(OH)3沉淀又溶于酸高考命题点突破命题点1常见分散系的判断与性质1下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解B蔗糖的水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应。2(2018石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀ABCD
