《高中化学 2.2.2碳酸钠的性质与应用同课异构课件（b案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.2碳酸钠的性质与应用同课异构课件（b案）苏教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称碳酸钠碳酸钠晶 体 碳酸氢钠 化学式Na2CO3Na2CO310 H2O NaHCO3 俗名纯碱、 苏打 面碱小苏打 颜色状 态 白色粉 末 无色晶体细小白色晶体 溶解性易溶于水较易溶于水 热稳定 性 不易分解 易分解 2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2 与酸反 应 反应较慢 Na2CO32HCl = 2NaCl H2OCO2 反应激烈 NaHCO3HCl = NaClH2O CO2 与 BaCl2 CO32-Ba2+ =BaCO3 不反应 与碱 反应 与N
2、aOH不反应， 但与石灰水反应生 成沉淀 Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH NaHCO3NaOH Na2CO3H2O NaHCO3过量 2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 Na2CO32H2O 石灰水过量 NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3 H2ONaOH 与CO2 反应 Na2CO3CO2 H2O 2NaHCO3 若向饱和Na2CO3 溶液中通入CO2后 则有晶体析出 不反应 相互 转化 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O Na2CO3H2OCO2 2NaHCO3 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 思考：
3、如何区别Na2CO3与NaHCO3 区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验 实验说明实验现象实验方案 将相同质量的Na2CO3 NaHCO3慢慢溶于水 NaHCO3首先结 晶析出 相同温度下NaHCO3的 溶解度小于Na2CO3 分别加热NaHCO3 固体和Na2CO3固体 用PH试纸测量相同 浓度的碳酸钠溶液和 碳酸氢钠溶液的PH 碳酸钠溶液的PH 大于碳酸氢钠的 PH 相同浓度时Na2CO3 溶液 的碱性强于 NaHCO3溶液 NaHCO3受热分解 生成Na2CO3、H2O 和CO2 ,Na2CO3受热 不易分解 Na2CO3稳定 NaHCO3受热易 分解 向盛有Na2CO3、 NaHCO3固体的试管 中分别滴加相同浓度 的盐酸 NaHCO3与盐酸反 应比Na2CO3剧烈 ，都放出气体 NaHCO3、 Na2CO3均 能与盐酸反应，但 NaHCO3反应剧烈 同步练习： 1、除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法 是 （ ） A、加热 B、加入生石灰并加热 C、将固体配成溶液并通入CO2 D、加入盐酸 2、欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质， 适宜加入的物质是 （ ） A、Ca(OH)2 B、Ca(HCO3)2 C、盐酸 D、CO2 A D Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 课堂小结
