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1、微粒间的相互作用力,2017年高三一轮复习,（2014年7月学业水平）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（ ） A H2O B NaCl C SO2 D HCl,B,（2016年4月浙江化学20.）下列说法正确的是（ ） AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力,C,基础回归 1.化学键 （1）含义：,（2）分类:化学键,键 键,离子,共价,直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用,2、离子键和共价键,相反电荷,原子,共用电子对
2、,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼非金属,非金属,非金属,NN,HOH,O=C=O,问题：如何判断电子书是否正确？,问题：是不是所有分子中的原子都有8电子结构？,化学键与化学反应、物质类别,相邻原子间强烈的相互作用,断裂,形成,离子键,知识梳理,共价键,电离,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,共价键,共价键,键能概念：断开(或形成）1mol气态分子中某种共价键吸收 （或释放）的能量 。分子内键能越大，分子越稳定,知识梳理,离子化合物,共价化合物,化合物,常见类型：活泼金属元素、NH4+ 与活泼非金属元素、OH-,酸根离子,常见类型：非金属元素与非金属元素、AlCl3、AlBr3、AlI3
3、等,相邻的原子或离子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,物质中原子或离子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响分子的物理性质 （如熔沸点）,分子间作用力即范德华力,特征：一般情况下组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强,熔沸点也随之升高越高。,1.定义:氢键是一种特殊的分子间作用力。原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与H核之间的静电吸引作用。,问题：1、什么是氢键？,2.氢键的形成条件,（1）有氢原子存在 （2）有非金属性强的（一般就是N、O、F）非金属原子,3.含氢键的物质： HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物质
4、）,2、形成的原因是什么？,3、哪些物质存在氢键,（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上 （3）影响溶解度,4、影响物质的哪些性质？,（1）影响熔沸点,晶体的类型与性质,阳离子和阴,离子,分子,原子,金属离子、,自由电子,离子键,范德华力(有,的存在氢键),共价键,金属键,AlN/BN,沸点高,熔、沸点低,熔、沸点高,不良,不良,不良,固态不导电，,熔化或溶于,水能导电,固体、熔融不导,电，部分化合物溶,于水能导电,不导电,MgO 2852 oC Al2O3 2303 oC SiO2 1670 oC,问题：原子晶体熔点一定比离子晶体高吗？ 离子晶体熔点一定比分子晶体高吗？,MgOSiO2,
