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1、1专题检测评估(八)（时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(原创题)下列对电解质的描述中,正确的是( ) A.弱电解质的浓度越大,电离程度越小 B.同一种电解质,温度越高,电离程度越大 C.通过比较两份溶液中 浓度的大小,可以判断两种弱酸的酸性强弱 HD.多元弱碱的溶解度小,电离程度相对较大,所以通常认为弱碱的电离一步完成 【解析】 对于同一种弱电解质,在温度一定时,浓度越大,其电离程度才越小。对于强电解质来说,温度升高,电离程度不变。比较两种弱酸的酸性强弱,应在同一温度下,比较相同浓度的两份溶液中 浓度
2、的相对大小。 【答案】 D 2.(2012浙江诸暨中学高三模拟,9)下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K 则对应的化学反应可以表示为: 26233c(CO)c(H)H 22()6()COgH2gB.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K 将变大 aC.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K 变大 WD.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 【解析】 A项将反应物与生成物写反了,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C项错误;任何化学反应都伴随着
3、能量的变化,即要么是吸热反应,要么是放热反应,故升高温度,化学平衡一定移动,化学平衡常数一定变化,D项错误。 【答案】 B 3.下列实验能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸钠溶液的pH7 用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗 醋酸溶液与 溶液反23NaCO应产生二氧化碳气体 0.1 的醋酸溶液的pH1 1molLA. B. C. D. 【解析】 醋酸钠溶液的pH7,说明醋酸根离子水解,从而说明醋酸为弱酸。用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗,此现象只能说明溶液中离子浓度小,而不能说明醋酸电离程度的相对大小,因此不能说明醋酸是弱电解质。醋酸溶液与 溶液反应产生二氧化碳气体。23NaCO此反应只能说明醋酸
4、的酸性比碳酸强,而不能说明其酸性的强弱。0.1 醋酸溶液1molL的pH1,溶液中 浓度小于醋酸浓度,说明醋酸没有完全电离,从而说明醋酸为弱电解质。H 【答案】 C 4.将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) 1molLA.溶液中氢氧根离子的浓度增大了 B.c 减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 3(OC.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 D.电离程度增大,c 也增大了 3()HC【解析】 在温度一定时,由于溶液中c 与c 的乘积是一个定值,所以()H()O稀释后,c 减小,则c 增大。 )(O【答案】 A 5.(2012安徽师大附中模拟)有甲、
5、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是 ( ) 2A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) B.甲中由水电离产生的 的物质的量浓度是乙的0.1倍 HC.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D.甲中的c 为乙中c 的10倍 (O()【解析】 甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍,甲中由水电离产生的 或 的(H)O物质的量浓度是乙的十分之一,B项正确,D项错误;溶液越稀,醋酸电离程度越大,故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系,A、C两项错误。 【答案】 B 6.(2011广东理综,11)对于0.1 溶液,正确的是( ) 123m
6、olLNaSOA.升高温度,溶液的pH降低 B.c c c c ()2Na3()SO3()H(C.c c =2c c c 23)()HD.加入少量NaOH固体,c 与c 均增大 3a【解析】 本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小的判断。属于强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,方程式为 、23aS 23SO3SOH因为水解反应是吸热的,所以升高温度,有利于水解H23S溶液碱性会增强,A不正确;加入少量NaOH固体,c 增大,抑制 水23NO ()23Na解,所以c 增大,D是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c()c c c 所以B不正确,由电荷守恒知c c(
7、)a233()HO23()S ()=2c c c , 因此C也不正确。 S【答案】 D 7.(2012辽宁东北育才学校高三第六次模拟考试,9)下列说法正确的是( ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中, 、 、 、 ;c 由大到42NHAl4NCl34NH32O4()NH小的顺序是: B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的pH一定为14-a()10H1molLa C.物质的量浓度相等的 和NaHS混合溶液中:c c c c c2S()()2()S)()OD.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) 往其中加入少量NaCl粉末,平AgaqCl衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
8、【解析】 A项,中 与 相互抑制水解,中 和 相互促进水解,3l4NH3HO4N中 只有极少量电离,故A项正确;B项中因a7时,水的电离受到抑制,溶液可能为32NH酸溶液(或是碱溶液),故无法确定溶液的pH,B项错误;C项中命题意图是考查溶液中的电荷守恒,但忽视了每个 带2个单位负电荷,C项错误;D项,根据同离子效应,加入少量NaCl粉末,S平衡左移,但NaCl的溶解使溶液中离子的总浓度增大,D项错误。 【答案】 A 8.(2012山东济南高三模拟, 15)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中,正确的是( ) 3A.图中A、D、E三点K 间的关系:E点A点D点 WB.温度不变时,往水中通入适
9、量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点 C.温度不变时,在水中加入适量 固体,可以使水的电离从A点变化到C点 3HONaD.在B点处,0.5 的 溶液与1 的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得1molL24S1molL溶液的pH=7 【解析】 水的K 只与温度有关,E、A、D三点所处的温度相同,所以K 相同,均为1.W W项错误;温度不变时往水中通入HCl气体,c 增大,c 减小,但K 不变,即140A ()H()O可由A点变化到D点,B项正确;温度不变,向水中加入 固体,水的电离受到促进,3CNa使c c 但K 不变,C点处c c 且K 发生变化,C项错误;()OH()()0.5
10、的 溶液与1 的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液呈1molL24S1molL中性,B点处K 所以此时溶液的pH=6,D项错误。 10W【答案】 B 9.下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是( ) A.某物质的溶液pHc , 根据电荷守2al ()()恒,c c 故D错。 3)HO()Na【答案】 B 10.下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A.在pH=12的溶液中 、 、 、 可以常量共存 Kl3HCB.在pH=0的溶液中 、 、 、 可以常量 共存 a32SKC.由0.1 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH 1molL BOHD.由0.1 一元酸HA溶液的
11、pH=3,可推知NaA溶液存在 2AA【解析】 A中,pH=12的溶液呈碱性,含有比较多的 不能与 常量共存;B中,3CpH=0的溶液呈酸性,含有较多的 在 存在的情况下 容易被氧化成 中H3NO3S24SB离子无法常量共存;C中,0.1 的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不1molL能完全电离,电离方程式应该用可逆号;D中,由题意可得该酸是弱酸,在NaA溶液中 会发生4水解使溶液呈碱性。 【答案】 D 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.常温下,用0.100 0 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 溶
12、1molL 1molL3CHO液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A.点所示溶液中:c c =c c 3()CHO()3()CHO()HB.点所示溶液中:c c c Na3 C.点所示溶液中:c c c c 3)(D.滴定过程中可能出现:c c c c c 3()3()()(Na)【解析】 点溶液中的溶质为0.001 mol 和0.001 mol 3C据物料守恒:c +c =2c3CHONa 3CHOHO()Na据电荷守恒:c c =c c ,()()()()整理后得c 2c =c c ;3 32点溶液的pH=7,据电荷守恒有c +c =c c ,()a()3()()又c =c , 则
13、c c ;(Na3C点溶液中的溶质为0.002 mol 离子浓度大小关系为c c3HO ()Nac c 。 3()CHO()【答案】 D 12.(2012江苏苏北四市高三一模,10)下列图示与对应的叙述相符的是( ) 5A.图1可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B.图2可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图3可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 D.图4可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量 固体产生 的变化 4CuSO2H【解析】 平衡体系改变温度,正、逆反应速率不可能一个比原平衡时大,一个比原平衡时小,只可能v(正)、v(逆)同时增大或
14、同时减小,A错误;乙酸溶液中通入氨气,起初导电能力不断增强,B错误;明矾溶液中滴加氢氧化钠,产生沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积比为31,C错误。 【答案】 D 13.(2011安徽理综改编,13)室温下,将1.000 盐酸滴入20.00 mL 1.000 氨水1molL 1molL中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c =1. ()H1401molLB.b点:c c c 4()N32O()ClC.c点:c c Cl4D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是 电离吸热 32NH【解析】 一水合氨属于弱碱,因此在1.000 氨水中 的
15、浓度不会是1.000 1olLOH而是要小于1.000 ,由水的离子积常数可知溶液中 浓度应大于1.1molL 1olL 不正确;由图像可知b点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是401lA由氨水和氯化铵溶液的混合液,因此有c c c ,B 正确;由图4()32()()Cl6像可知c点溶液显中性,由电荷守恒可知c +c c +c()H4()N()OH所以c c 正确;由图像可知d点后溶液中主要溶质是()Cl4()NH()Cl水解要吸热,且d点后继续加入盐酸,溶液体积增大,所以温度会略有降低,D4l也不正确。 【答案】 BC 14.(2011天津理综改编,4)25 时,向10 mL 0.01 溶液中滴加0.01
