《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 8.2溶液的酸碱性练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 8.2溶液的酸碱性练习 苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第2讲 溶液的酸碱性随堂演练巩固1.常温下,将0.1 氢氧化钠溶液与0.06 溶液等体积混合,该混合溶1molL 1molL24HSO液的pH等于 ( ) A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n .12 mol、n 0.1 mol,混合后酸过()0()量,反应后溶液中c .01 .0。 ()H012mollL 12olLp【答案】 B 2.(2012辽宁丹东四校联考)用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL, 若xny,则所用的仪器可能为( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不
2、对 【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。 【答案】 C 3.(2011新课标全国理综,10)将浓度为0.1 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持1molLHF增大的是( ) A.c B.K H()aFC. D. )(cFc【解析】 加水稀释HF时,溶液的酸性减弱,即c 减小,故A错误;K 只随温度的变化而改()a变,故B错误;加水时促进了HF的电离,故n 与n 均变大,而n(HF)变小,故nHF/n 变大，即c /c(HF) 变大,而n /n 的变化无法判断,故C()() ()错误,D正确 。 【答案】 D 4.下列叙述正确的是( ) A.室温下,某醋酸溶液的
3、pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab B.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH0 12V0 10 物质的 组成 NaOH 3NaHCO 23NaOH和 23Na23CO和 H【答案】 C 3.已知 在水中的电离方程式为: 。某温度下,向4NaHSO4aS24SpH=6的蒸馏水中加入 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列4aS叙述中不正确的是( ) A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B.水电离出来的c =110-10 ()1molLC.c =c c ()24SD.该温度高于25 【解析】
4、 某温度下,pH=6的蒸馏水,K 加 晶体测得溶液的pH为2,c120W4NaHSO=110-2 的NaOH溶液,c 反应后的溶液呈碱()H1olLpH ()1molL性 。 【答案】 A 4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.无色溶液: 、 、 、 2Cal3SOB. =110-9 的溶液: 、 、 、 )(HcKW1moLNaK23Si3NOC. 溶液: 、 、 、 23NO242AlD.能使pH试纸呈红色的溶液: 、 、 、 HI3【解析】 A项 与 不能大量共存;B项溶液呈酸性 与 能反应生成沉淀;D3S23SiH项溶液呈酸性 、 会发生氧化还原反应。 I【
5、答案】 C 5.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。若先往该醋酸溶液中加入少量醋酸钠,再3用上述NaOH溶液中和,消耗该NaOH溶液b g。则a与b的关系是 ( ) A.a=b B.ab D.无法确定 【解析】 醋酸钠的加入会对醋酸的电离产生影响,但对最终消耗NaOH的物质的量不产生影响。【答案】 A 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.(2011海南化学,2)用0.102 6 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定1molL达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( ) A.22.30 mL B
6、.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 【解析】 图中液面在22 23 mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.1 mL,液体的凹液面最低处读数约为22.35 mL。 【答案】 B 7.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离: 。据此判断,下列32NH24NH叙述中不正确的是 ( ) A.液氨中含有 、 、 等粒子 3NH42B.一定温度下,液氨中c 与c 的乘积为一定值 ()()C.液氨的电离达到平衡时,c c c 342()D.只要不加入其他物质,液氨中c c N【解析】 液氨电离与纯水电离类似,同样存在离子积常数,A、B、D选项均正确,液氨的电离达到平衡时,各
7、粒子的浓度保持不变,但不一定相等,所以C选项不正确。 【答案】 C 8.(2011上海化学,19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( ) A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性 【解析】 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于 和等于 3101molL30由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时,酸或碱都有可1molL能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。 【答案】 AB 9.某酸HX
8、稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表判断合理的是 ( ) 编号 HX YOH 溶液的体积关系 4A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX)ac。(2) 酸 中和碱的能力是依据酸与()H碱反应的方程式的化学计量数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸的中和能力。(3)c 相等,因醋酸为弱酸 ,其物质的量浓度远大于溶()液中的c ;对于盐酸是一元强酸 ,硫酸是二元强酸 ,所以物质的量浓度:cab。(4)()锌足量,产生氢气的体积由n 决定,所以ca=b。(5) 产生的氢气相等可见锌量不足,开始
9、c 相等,反应速率相等 ,但是醋酸为弱酸,继续电离使 c 的变化缓慢,所用()H时间短,而硫酸和盐酸中的c 变化速度相等,所用时间相等。 (6)稀释对盐酸和硫酸()H来说,c 变为原来的 而醋酸的电离平衡向电离方向移动 ,c 比原来的()H10要大,故c 顺序为 :ca=b。 10【答案】 (1)bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b 14.(10分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/ 25 1t 2水的离子积常数 140a 10试回答以下问题: (1)若25 “ 温度升高,水的电离程度增大 ,所以水的离子积增大 (2)1 000 (3)911 c c c c()Na24()SO()H
