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1、, 第2讲 化学反应的方向和化学平衡/人PP且 考点基础人梳理KADDIANJICHUSHULI 1. 烩变、和变与自发反应始变 目发反应放热反应中体系的能量 “，A媚 ，具有自发进行的倾向。有些吸热反应也可以自发进行，故只用烩变判断反应方向不全面。炳是量度体系混乱程度的物理量， (傅起) 一- 同种物质在不同状态下， 炳值的大小关系为: 。在一定温度和压强下，无需借助外界帮助就能“进行的反应。2. 化学反应进行方向的判断吉布斯自由能方程为:AG=A互一TASAG一一吉布斯自由能A互一一烩变(A互0)下 温度 多判断反应能和否自发进行用吉布斯自由能判据。根据化学热力学的推导,可以证明,对于在恒
2、温恒压下只做体积功的一般反应来说:AG _0,自发过程,过程能向“方向进行。AG 0,平衡状态AG _0,非自发过程,过程能向) 方向进行/ AG 作为反应或过程自发性的统一衡量标准,实际上包含着烩变(A瑟)和录变(AS)这两个因素。由于 A瓦和 AS 均既可为正值,又可为负值,就有可能出现下面的四种情况,可概括于下表:H: (g)十Cl (g)一一2HCICg) CO(g) 一一CCs) 十互O (g) 升高温度，有利于反 | CacO，(g ) -一应自发进 | CaO(Cs)十CO:(g)条 降低温度，有利于反|N:(g)十3H:(g)一一应自发进| 2NHs(g)尖行 注意:有些反应高温时自发,而低温时不自发,如分解反应;有些反应低温时自发,高温时不自发,如 也 、O: 的化合反应。因为此两类情况都满足”一定温度积压强”,所以都属于自发反应。 全维激活 1 自发反应是否一定能够发生?
