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1、1专题四 硫、氮和可持续发展第1讲 含硫化合物的性质和应用随堂演练巩固 1.下列污染现象主要与 有关的是( ) 2SOA.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 【解析】 臭氧空洞主要与氟氯烃有关;酸雨主要与硫的氧化物及氮的氧化物有关;光化学烟雾主要与氮的氧化物有关;温室效应主要与二氧化碳等气体有关。 【答案】 B 2.将一定量的 气体通入100 mL 2 的NaOH溶液中,充分反应,经测定所得溶液中含2S1molL16.7 g溶质。则溶质的组成是( ) A. B. 23NaO3NaHSOC. 和 D. 和NaOH 32【解析】 溶液中 的物质的量是 0.2 mol,如果溶质完全是
2、则其质量是12.6 g;如a 23NaSO果溶质完全是 则其质量是20.8 g。所以该溶液中应有 和 3S 3NaHSO两种 溶质 。 【答案】 C 3.把500 mL含有 和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使2Bl钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a) 1molLB.10(2a-b) C.10(b-a) D.10(b-2a) 1l【解析】 100 mL混合溶液中n n a mol, 则c （Ba2+）= =10a 2()Ba24()SO Lamol1.0100 m
3、L混合溶液中 ,n =n b mol,则c b 1molL ClAgbl()Cl根据溶液中电荷守恒,设溶液中c x,则x a b()K1021， 可得c 10(b-2a) 正确。 l()molLD【答案】 D 4.(2012江苏常州高三一模,6)下列有关物质的性质或应用,说法不正确的是( ) A.在滴有酚酞的 溶液中,加入 溶液后红色褪去,说明 溶液中存在水解23NaCO2Bal 23NO平衡 B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性 C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色 D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生 【解析】 漂白性是
4、指漂白剂使有色的有机物质颜色褪去所表现出的性质,溴水属于无机物,所以不能称漂白 使溴水褪色说明 具有还原性。 2S 2SO【答案】 C 5.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: 2(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 21O2328FeSO(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高 的转化率 2Sc.使用催化剂能提高 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g 气体与 化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 3O2H。 (5)吸
5、收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的 和铵盐。 2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 。2S 2Br吸收潮湿空气中的 的化学方程式是 。 2Br为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的 质量。 部分测定结果: 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g; 铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量
6、不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为15.00 g,浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留两位小数) 【解析】 (1)根据原子守恒即可判断该物质为 。 2FeS和 在接触室发生反应生成 : 。 2()SO3O3SO(3)选项a,将黄铁矿粉碎可增加反应物的接触面积而加快反应速率。选项b,增加空气的量能提高 的转化率。选项c,催化剂对转化率无影响。选项d,矿渣中含有2可用于冶炼铁。 23Fe(4)160 g 与 反应生成 放出260.6 kJ热量,则1 mol 与3()S()Hl24()Sl 3()Sg反应生成 放出130.3 kJ热量,则相关的热化学方程式为: ()Hl2
7、4H=-130.3 。 32OlOlkJmol(5)在NaOH的量相同的条件下,铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同,可以推知10 g时铵盐相对于NaOH不足,20 g时氢氧化钠相对铵盐不足,由10.00 g和20.00 g时浓硫酸增加的质量相同,说明铵盐中含有 和 氢氧化钠的物质的量浓42()NHS4O度为c 。 1molL设10 g铵盐中含有 和 的物质的量分别为x,y,则 42()NHS3132 x+115 y=10 g 1gmol 1gol10 g时铵盐相对NaOH不足,由N守恒可知 n x+y 3()2H20 g时铵盐相对NaOH过量,氢氧化钠先和酸式酸根
8、反应,含有 和 的42()NHSO4物质的量分别为2x、2y, + OH21 1 2y 2y 4N 3NH2O1 1 c L c L molL3501350mol-2y -2y 由于产生的氨气一样多 n x+y=c L-2y 3()2H13l30 g时铵盐相对NaOH过量,含有 和 的物质的量分别为3x、3y, 42()NHSO4n .04 mol。 106837gmolN21 1 3y 3y 4HO 32N1 1 50c L-3y 0.04 mol 1molL30所以50c L-3y=0.04 mol 联立解得 x=0.02 mol y=0.064 mol c=4.64 氮的质量百分含量 %
9、 %=14.56% 1(2xy)4gmol01(02064)10mololgml15 g时铵盐已经相对NaOH过量,则含有 、 的物质的量分别为NHSO41.5x、1.5y, + HO2H1 1 1.5y 1.5y 4N 321 1 50c L-1.5y 50c L-1.5y molL301molL30n 50c L-1.5y .64 L-1. .064 3()H13l 5413ol50mol=0.136 mol m .136 .31 g。 712gl【答案】 2(1)FeS2()O3O4(3)abd H=-130.3 32(4)()SOgHl24()SOl1kJmol(5) Br24HBr1
10、4.56 2.31 g课后作业夯基一、单项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1. 和 作为酸性氧化物,性质是极相似的。要检验 气体中是否混有 气体,2SC2SO2CO可采用的方法是 ( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性 溶液,再通过品红溶液,再通过澄清石灰水 4KMnO【解析】 此题主要考查 和 性质的相似性和差异性。 和 都是酸性氧化物,但2SC2CS有较强的还原性、漂白性,先通过酸性 溶液将 除去,通过品红溶液验证2S 4KMnO已除尽,最后用澄清石灰水验证 的 存在。 2【答案】 D
11、 2.(2012安徽省城名校高三联考,4)”酸化”是化学实验中经常采用的方法,下列说法不正确的是( ) A.提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化 B.确认溶液中是否含有 时先加硝酸酸化,再加 检验 Ag ClC.抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化 D.确认溶液中是否含有 时先用盐酸酸化,再加 检验 24SO 2Ba【解析】 浓盐酸能与高锰酸钾反应,消耗高锰酸钾,从而使其浓度减小,氧化能力减弱。 【答案】 A 3.下列反应中 作氧化剂的是( ) 2A. 2SON3SNB. 2BrH24HBrC. 43Zn22ZnSOD. 232a3a【解析】 选项A和B中,S元素的化合价升高 作还原剂。选项D中的反应是
12、非氧化还原反2应。 【答案】 C 4.以下实验能证明 具有漂白性的是( ) 2SA. 气体通入紫色的酸性 溶液中,紫色褪去 2SO4KMnOB. 气体通入品红溶液中,红色褪去 C. 气体通入溴水中,橙红色褪去 D.显红色的酚酞溶液中通入 后,红色褪去 2S【解析】 A项证明 具有还原性;B项证明 具有漂白性;C项证明 具有还原性;D项2S2SO证明 溶于水,溶液显酸性。 2S【答案】 B 5.我国是利用黄铁矿为原料,采用接触法制 。该工艺流程中没有涉及的设备是( ) 24HOA.沸腾炉 5B.合成塔 C.吸收塔 D.接触室 【解析】 制硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔。在沸腾炉中利用富氧
13、空气将黄铁矿充分煅烧: ;接触室中 ,在催化剂作用下将 氧化:241FeSO2328FeSO2SO;在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收 :2 3 3SH。 4H【答案】 B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题7分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）6.常温下,往 溶液中滴加少量 溶液,可发生如下两个反应: 2O4FeSO22FeO 下列说法正确的是 ( ) 3Fe32H2FeOHA. 的氧化性比 强,其还原性比 弱 2H3B.在 分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在 分解过程中, 和 的总量保持不变 22e3FD. 生产过程要严格避免混入 O2【解析】 结合A、B两个方程式
14、根据氧化性、还原性强弱比较规律:得 的氧化性2HO的氧化性, 的还原性 的还原性,A错; ,3Fe2HO2e22分解过程中 作催化剂,溶液pH不变,B错; 分解 或 作催化剂,所以 2HO3Fe和 的总量不变。因为 可导致 分解,所以 生产过程要避免混入232F 2正确。 eD【答案】 CD 7.(2012江苏苏北四市高三一模,3)下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 B.浓硝酸与铜不反应,可用铁桶贮存 C.硅可作半导体材料 是光导纤维的主要成分 2SiOD. 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明 具有漂白性 2S 2SO【解析】 浓硝酸与铜的反应能持续进行,B不正确;光导纤维的主要成分为 正确;2SiOC能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,主要是 与NaOH反应,使溶液的碱性减弱,D不正确。 【答案】 AC 8.在环境检测中常用检气法来测定空气中 的含量,原理是 与 发生反应,用一种有2S2S3KI机物作指示剂,其可能反应如下(未 配平): 32KIOSH24IO4KH 则下列说法正确的是( ) A.检气法是按照反应原理设计的 B.检气法是按照反应原理设计的 C.反应均可以设计成检气法,但考虑到相同量 消耗 少,所以检气法是按设计3I2SO的 nt
