《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 3.3含硅矿物与信息材料练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 3.3含硅矿物与信息材料练习 苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第3讲 含硅矿物与信息材料随堂演练巩固1.(2012江苏常州高三一模,1)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是( ) A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用 【解析】 乙烯是植物的催熟剂,硅土具有吸附能力。成熟的水果不断释放出乙烯,被硅土吸附后,又被高锰酸钾溶液氧化,从而降低水果所在环境中乙烯的浓度,达到推迟未成熟水果成熟的目的。 【答案】 A 2.(2012天津六校联考高三一模,15)下列各项操
2、作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 向 胶体中逐滴滴加入过量 2CO3()FeH24HSO向 溶液中通入过量 向石灰水中通入过量 向硅酸钠溶液中逐滴32BaNOS2C加入过量的盐酸 A. B. C. D. 【解析】 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 析出的 晶体不溶解;向2O3Na溶液中通入过量 将生成 沉淀;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,生32()a2SO4BaS成的硅酸沉淀不溶解。 【答案】 D 3.蛇纹石由MgO 、Al 、SiO 、Fe 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶2323于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液
3、至过量。下列叙述不正确的是( ) A.沉淀X的成分是 2SiB.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料 23FeOC.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是 和 ()H2()MgD.溶液Y中的阳离子主要是 、Al 、Fe 、H 2Mg3【解析】 向蛇纹石试样中加入过量的盐酸,其中的MgO 、Al 、Fe 溶解形成含 2323、Al 、Fe 和 的溶液Y,而 不溶解形成沉淀 X,溶液Y中加入过量NaOH溶液,将得33H2SiO到 和 沉淀,所以A 、C和D选项正确；向蛇纹石试样中加入过量的 NaOH()FeO2()溶液，其中的Al 和 溶解形成 和 而
4、MgO和 不溶解形成沉淀,故B23i2l23i23FeO项不正确。 【答案】 B 4.和田玉在我国至少有7 000年的历史,也称为软玉,是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为 有关叙232412()aMgeSiH述正确的是( ) A.其化学式改写为氧化物的形式为: 238CaOgFeiB.它能够抵抗任何酸碱的腐蚀 C.其中铁元素的化合价为+3价 D.其中铁元素的化合价为+2价 【解析】 假设和田玉中铁元素的化合价为+x,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得:x 即x=2, 所以将其化(2)()3()2(4)8(2)(1)20学式改写为氧化物的形
5、式为:2CaO3MgO2FeO8SiO 2H2O。硅酸盐一般耐酸碱的腐蚀,但不是所有的酸碱都不能腐蚀它,如氢氟酸可以和其中的硅结合成 气体,浓硝酸可以将4SiF2其中所含的 氧化成 。 2Fe3【答案】 D 5.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 还原法是当前制备高纯硅的主3()SiHCl要方法,生产过程示意图如下: 写出由纯 制备高纯硅的化学方程式: 。 3SiHCl整个制备过程必须严格控制无水无氧。 遇水剧烈反应生成 、HCl和另一种物3SiHCl23HSiO质,配平后的化学反应方程式为 ; 还原 过程中若混入Cl可能引起的后
6、果是 。 2O(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单 晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。 【解析】 中的Si呈+2价,而硅酸中的Si呈+4价 在反应中表现出还原性,3(1)SiHCl 3SiHCl表现出氧化性的只能为 从而确定另一种产物为 。 具有可
7、燃性,若与 按一定2O 2 2O比例混合,遇明火可能会发生爆炸。 (2)A中,碳化硅化学性质稳定,但通常不用于生产耐高温水泥,而用于制造金刚砂和砂轮。D中,普通玻璃为混合物,其熔点并不太高。E中,盐酸不能溶解硅,不可能用它作单晶硅的抛光液。 (3)硅酸钠中的硅酸根离子,与氯化铵中的铵离子,相遇后相互促进水解,从而生成硅酸沉淀。【答案】 (1) Si+3HCl 32SiHCl 发生爆炸 32ilO32iHCl(2)BC (3)有白色胶状沉淀生成,反应原理为 2342NaSiOlHO2332SiNal课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,
8、每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2012江苏苏锡常镇四市联考高三模拟,1)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( ) A.”海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象 B.食盐中掺入适量的碘酸钾因而可有效地抵抗核辐射 C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池 D.高纯度硅是制造太阳能电极板材料之一 【解析】 食盐中掺入适量的碘酸钾,主要是为了补充人体所需要的碘。 【答案】 B 32.(2012北京市海淀区高三模拟,6)生活中处处有化学,下列表述不正确的是( ) A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放 B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子
9、化合物 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质 【解析】 用于制作集成电路板的酚醛树脂,是合成高分子化合物。 【答案】 B 3.(原创题)3000多年前,欧州腓尼基船员因在美丽的地中海沿岸的贝鲁斯河口旁生火野炊,无意中发现了生产玻璃的工艺。后来,生产玻璃的秘密被泄露出去,世界各地才相继进行生产。下列有关玻璃的说法不正确的是( ) A.玻璃在加热时能够熔化,说明玻璃有固定的熔点 B.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅 C.生产钾玻璃的主要原料是碳酸钾、石灰石和石英砂 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞
10、,是为了防止黏性物质硅酸钠的生成 【解析】 玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,属于玻璃态物质,是混合物,没有固定的熔点,A不正确,B正确。生产钠玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂,生产钾玻璃的主要原料则是碳酸钾、石灰石和石英砂,C正确。玻璃中的 与烧碱反应生成易溶于水2SiO的硅酸钠,硅酸钠是无机黏合剂,能将玻璃塞与瓶口黏合,故D正确。 【答案】 A 4.(2012浙江温州高三模拟,7)青石棉是一种致癌物质,其化学式为 化学2582()NaFeiH组成可表示为: 。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产22328)NaOFeSiOH物只有NO,下列说法正确的是( ) A.青石棉不属于硅酸盐
11、原料 B.青石棉中含有一定量的石英晶体 C.青石棉属于新型无机非金属材料 D.1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原 【解析】 由青石棉的化学式可知,1 mol青石棉中含有3 mol二价Fe,被硝酸氧化成 失3Fe去3 mol ;硝酸被还原后,N元素由+5价降低为+2价,化合价降低3价,所以只需消耗1 mol e。 HNO【答案】 D 5.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确
12、的是 ( ) 4【解析】 生石灰、二氧化硅和石灰石的混合物中加入过量盐酸,生石灰和石灰石溶解,二氧化硅不溶解。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,NaOH首先与过量的盐酸发生反应,所以开始时固体难溶物的质量无变化,C、D两项错误;当酸耗完后 开始溶解,发生反应的离子2SiO方程式为: , 依据2SiOH2233SiOHiCa 3aSi两个方程式的系数关系可知1 mol (60 g) 溶解,同时生成1 mol难溶物g),难溶物的质量增加,待 完全反应后 ,氯化钙与NaOH反应,生成氢氧化3(6Cai 2i钙沉淀,所以沉淀质量不断增加,当钙离子全部生成沉淀后,再加入氢氧化钠,沉淀质量不变。【答案】
13、B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题7分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）6.有关含硅物质用途的说法中,不正确的是( ) A.含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性,可用来制造耐酸设备 B.硅芯片的使用,大大减小了计算机的体积与质量,加快了计算速度 C.佩戴涂加氧化亚铜和溴化银的变色眼镜可保护眼睛免遭强光伤害 D.氧化铝陶瓷具有较高的硬度和耐磨性,可用来生产陶瓷发动机 【解析】 在玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒,经过适当热处理可以制成变色玻璃。 【答案】 C 7.(2011海南化学,9)”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 分离出来2CO并利用。如可利
14、用NaOH溶液来”捕捉” 其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标2CO出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.”反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的 还可用来制备甲醇等产品 2CO【解析】 由题可知基本过程中有两个反应:二氧化碳与氢氧化钠反应,碳酸钙的高温分解,A选项正确;循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质,B选项错误;”反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤,C选项错误;D选项中甲醇工业上可用 制备。 2CO【答案】 AD 8.下列各物质的主要成分含
15、硅酸盐的是( ) 石英玻璃 水玻璃 钢化玻璃 有机玻璃 硅 芯片 玻璃钢 A. B. C. D. 【解析】 石英玻璃的成分为二氧化硅,有机玻璃的成分为聚酯类物质,硅芯片的成分为高纯硅,玻璃钢是由玻璃抽成丝、织成布,再涂上树脂制成。 【答案】 C 9.在石灰窑中烧制生石灰,1 mol 完全分解所需要的能量 ,可由燃烧0.453 mol碳来提3CaO供。设空气中 体积分数为0. 为0.79,则石灰窑产生的气体中 的体积分数可能2O21N 2CO5是( ) A.0.43 B.0.46 C.0.49 D.0.52 【解析】 燃烧0.453 mol碳需要 0.453 mol,由空气提供,则 的物质的量为0.453 2O2N.704 mol。 的体积分数为 .46,B正确;实际生产中,需通入07921molC104537足量空气,则气体中会有过量的空气 的体积分数也可能小于0.46。 【答案】 AB 10.向一定量的 溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离23K子数目也相应地发生变化
