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1、1第 4 讲 离子反应 离子方程式1.(2011 安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO 2-3B.c(H+)=1.010-13molL-1溶液中 C 6H5O-、K +、SO 2-4、Br -C.Na2S 溶液中 SO 2-4、 K +、Cl -、Cu 2+ D.pH=12 的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+【解析】 饱和氯水具有强氧化性，能将 SO2-3氧化成 SO2-4，A 中离子不能大量共存；c(H +)=1.010-13molL-1溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S 2-和 Cu
2、2+可以结合生成难溶性 CuS 沉淀，所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而 Al3+在碱性条件下不能大量存在。【答案】 B2.(2011 广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）A. H+、I -、NO -3、SiO 2-3B.Ag+、Fe 3+、Cl -、SO 2-4C.K+、SO 2-4、Cu 2+、NO -3D.NH+4、OH -、Cl -、HCO -3【解析】 SiO2-3属于弱酸硅酸的酸根,在酸性条件下不能大量存在；同时在酸性溶液中，NO-3具有强氧化性，能氧化 I-生成单质碘，A 不正确。Ag +与 Cl-可生成难溶性物质AgCl，Ag +与 S
3、O2-4可形成微溶物质 Ag2SO4，B 不正确。在碱性溶液中 NH+4、HCO -3与 OH-结合分别形成 NH3H2O 和 CO2-3，因此 D 也不正确。【答案】 C3.(2011 全国理综，11)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A.K+、SiO 2-3、Cl -、NO -3B.H+、NH +4、Al 3+、SO 2-4C.Na+、S 2-、OH -、SO 2-4D.Na+、C 6H5O-、CH 3COO-、HCO -3【解析】 A 中，SiO 2-3与 CO2反应；C 中，OH -与 CO2反应；D 中，C 6H5O-与 CO2反应。【答案】 B4.甲、乙
4、、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH+4、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、HCO -3、SO 2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中 c(H+)0.1 molL-1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ）A.甲溶液含有 Ba2+B.乙溶液含有 SO2-4C.丙溶液含有 Cl-D.丁溶液含有 Mg2+【解析】 可以形成的白色沉淀只有 BaSO4、BaCO 3、Mg(OH) 2，因此甲只能是 Ba(OH)2；0.1 molL-1乙溶液中
5、 c(H+)0.1 molL-1，可以推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙是 MgCl2，所以丁是 NH4HCO3。【答案】 D5.有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：2A 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其他五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E
6、中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。【解析】 ()由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸(步操作进一步确定)；()由题干和步操作可知 A 为氨水； ()再由步操作可知 F中阳离子为 Ag+，发生的反应为：Ag + + NH3 H2O = AgOH+ NH+4 ；AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH 3)2 +OH-+2H
7、2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F 为 AgNO3；()由步操作可知 B 中阴离子应为 CO2-3，由于此无色无味的气体只能是 CO2，B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO-3；而阳离子可是常见的 K+、Na +、NH +4等待定；()同样由步操作D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；()由步操作生成的沉淀可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、H 2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫
8、酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-,即 C 为BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO2-4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为Al2(SO4)3或 MgSO4。【答案】 (1)A:NH 3；E:H 2SO4 F：AgNO 3 C:BaCl2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分(2)B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色呈黄色则B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液D Al2(SO4)3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有
9、沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液 课后作业夯基(时间:45 分钟，满分：100 分)一、单项选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2011 上海化学，13)某溶液中可能含有 Na+、NH +4、Ba 2+、SO 2-4、I -、S 2-。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A.Na+B.SO2-4C. Ba2+D.NH+4【解析】 溶液显弱酸性，说明有 NH+4(水解显
10、酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除 I-、S 2-。所以必须含有 SO2-4，故不能含有 Ba2+，Na +无法排除。【答案】 A2.(2011 北京理综，9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A.用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg 2+S2-=HgS3B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C xHy)：C xHy+（x+ ）O 2 xCO2+ H2O4y【解析】 S2-和 Hg2+易结合形成难溶性物质，A 正确；
11、NO 的氧化性强于 CO，反应的方程式为 2CO+2NO N2+2CO2，因此 B 不正确；明矾在溶液中电离出的 Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。【答案】 B3.(2011 新课标全国理综，12)能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO -3+OH-=CO2-3+H2OC.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO-3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH
12、3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH+4+HCO-3+2OH-=CO2-3+2H2O+NH3，B 不正确；SO 2不足，产物应该是 SO2-3，C 不正确。【答案】 D4.(2011 海南化学，3)下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）A.NaHCO3和 Al(OH)3B.BaCl2和 NaClC.KClO3和 K2SO4D.Na2SO3和 BaCO3【解析】 根据题中
13、的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。【答案】 D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A.pH=1 的溶液中：Fe 2+、NO -3、SO 2-4、Na +B.由水电离的 c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3C. =1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO -3、Cl -)(OHcD.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K +、ClO -、SO 2-4、SCN -【解析】 A 项，由于 H+、NO -3与
14、 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，水的电离受到抑制，溶液中存在大量的 H+或 OH-，不能与 HCO-3大量共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1 molL-1，能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与 SCN-发生络合反应。【答案】 C4二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 7 分,共 35 分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.(2011 上海化学,21)在复盐 溶液中逐滴加入 溶液,可能发生的反应42()NHFeSO2()BaOH的离子方程式是( ) A. = 224FeSOBa42()BaeB. = 324NH4332()SFNC. = 26eH3O
15、eHD. = 3244FSOBa4332()BaO【解析】 复盐 中 Fe 的化合价是+3 价,因此选项 A 不正确;又因为42()NFeS还可以形成 的形式,因此当 不足时选项42()NHe443()HO 2()BaHC 也有可能发生。 【答案】 BC 7.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 = 23CO3HCOB.等体积、等浓度的 溶液和 NaOH 溶液混合 =()aH232aH233CaC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 = 22Fe32FeOD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 = 24IOH24IO【解析】 苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A 对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为: =H2O+CaCO3，B 错;反应前后的电3Ca荷不守恒,C 错;空气中的氧气可以将 氧化为 遇淀粉变蓝, D 对。 I2I【答案】 AD 8.有一无色溶液，可能含有 K+、Al 3
