《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 2.2钠、镁及其化合物练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 2.2钠、镁及其化合物练习 苏教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 2讲 钠、镁及其化合物1.下列物质能在自然环境中稳定存在的是( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.金属镁 D.过氧化钠 【解析】 氢氧化钠、过氧化钠在空气中都能与 反应,金属镁能与空气中的 反应,不能2CO2O稳定存在。 【答案】 A 2.(2012江西师大附中高三一模,2)跟 Na、 、 、NaOH、 、 六2Na223NaC3H种物质都能发生反应的是 ( ) A. B. 2HO2COC. D. ()Ca4HS【解析】 Na、 、 、NaOH、 、 分别为金属单质、氧化物、碱、2N2a23Na3HCO盐,它们都可与硫酸反应,生成硫酸盐等。 【答案】 D 3.从海水中提取金属镁的生产步骤
2、有:浓缩结晶;加熟石灰;加盐酸;过滤;熔融电解。下列各组中排列正确的是( ) A. B. C. D. 【解析】 海水中含的 是 Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行: 2MgCl(1)将贝壳制成石灰乳。 (2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物。(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物。(4)将产物熔融后电解。【答案】 C 4.(2012安徽省城名校高三一模,16)取一定量的 NaOH溶液通入 后,再继续向该溶液中逐2CO滴加入 0.1 的盐酸 ,标准状况下产生 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下1molL 2图所示,下列有关说法正确的是( ) 2A.原溶液
3、中 NaOH的物质的量为 0.75 mol B.通入 后所得的溶液溶质成分为 NaOH和 2CO23NaCOC.通入 后所得的溶液中含有 2. 3510molHD.纵坐标中 a的数值为 224 【解析】 由 守恒可知,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.007 5 mol。由图像可知,加入盐N酸至 25 mL,无气体生成;又加入盐酸 50 mL,不断生成气体,加入盐酸为 25 mL时,溶液中含有 而没有 则 n n(HCl)=0.1 3aHCO23a2()CO13(752)0molLL=0.005 mol,所以 a=112,进而说明通入 后所得的溶质为 和 的混合23NaCO3H
4、物,且 消耗盐酸 50 mL, 消耗盐酸 25 mL,由此得出通入 后所得的溶23N3NH2液中含有 2. 。 510molaCO【答案】 C 5.(2012江西师大附中高三一模,21)钾是活泼的碱金属,钾和氧形成氧化钾 、过氧化钾2()KO和超氧化钾 等多种化合物。 2()KO2()K(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾 未配平),每生成 9.4 g 消耗的3NO2(K2还原剂有 g。 (2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应,均生成氧气和 在医院、矿井、潜水、高23CO空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ,为了维持封闭环境气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混
5、合物使吸收的 与生成的2体积相同(同温同压),则 与 的物质的量之比为 。 2O2KO2(3) 加热至 600 部分分解得到固态混合物 A 6.30 g,A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并K产生氧气 1.12 L(标准状况 ),如果产物 A只含有两种化合物 ,写出所有可能组成的化学式组合,并计算 A中两种化合物的物质的量之比: 。 【解析】 配平方程式得 = ,现 n .1 mol,则需3102KNO262()0KO3K6.5 g。比较超氧化钾和过氧化钾与 反应的方程式2CO= 、 = 便可得出它们的物224KOC232O22KCO23K质的量之比为 21。因为 部分分解,所以产物中一定含有 另一
6、种产物可能为可能为 。再利用两个数据建立方程组,便可求出所得混合物中二者的物质的量22之比。 【答案】 (1)6.5 = 21 22()4KOC232O和 2; 与 4 31K1课后作业夯基(时间:45 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 5小题,每小题 3分,共 15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下面关于金属钠的描述正确的是( ) A.钠的化学性质虽很活泼,但在自然界中仍有游离态存在 B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可作快中子反应堆的热交换剂 【解析】 A项错误,钠化学性质很活泼,
7、能与水和氧气等反应,所以自然界中无游离态钠;B项错误,钠原子具有较强的还原性,钠离子不具有还原性;C 项错误,钠与盐溶液反应时,首先与水反应,所以钠不能将钛和锆等金属从它们的盐溶液中还原出来,工业上通常是用钠和熔融态的钛、锆化合物反应,以制取钛和锆。 【答案】 D 2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象中,正确的描述是( ) 钠先熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A. B. C. D. 【解析】 钠燃烧,生成 其为淡黄色固体;钠燃烧的火焰呈黄色。 2NaO【答案】 C 3.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能
8、跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应和钠与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是( ) A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 【解析】 研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应和钠与水反应的异同点,用到了实验法、观察法和比较法,没有用到分类法。 【答案】 C 4.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明 与 NaOH溶液发2CO4生了反应。其中无法达到实验目的的是( ) 【解析】 本题要通过装置中的压强变化导致液体发生倒吸来说明 与 NaOH溶液发生了反2CO应。 【答案】 D 5.将 0.01 mol下列
9、物质分别加入 100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) 2 NaCl NaO23NaCOA. B. C.= D.= 【解析】 溶于水,溶质都是 0.02 mol NaOH,虽然前者有氧气生成,但 c 相等,()OH=,中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。 【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括 5小题,每小题 7分,共 35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.(原创题) 和 是金属钠常见的两种碳酸盐,它们广泛地应用于生产和生活23NaO3HC中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( ) A. 能中和胃酸,对胃壁不产生强
10、烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症 3HCB. 能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头 2aC. 溶液中混有 时,可用给溶液加热的方法除去 3NO3NaHCOD.往 饱和溶液中通入 气体,可获得 沉淀,由此可说明 的溶解度2C23NaHCO23NaCO5比 大 3NaHCO【解析】 虽然 受热易分解,但给水溶液中加热 不能分解,因为3NaHCO3NaHCO的分解温度为 260 ,远远高于水的沸点。 3【答案】 CD 7.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下: 下列说法不正确的是( ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤电解 时阴极产生氯气 2MgCl
11、C.步骤,可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【解析】 本题主要考查工业上从海水中提取镁的方法以及镁的化合物的性质,属中等难度。步骤电解时阴极发生还原反应,而 为氧化产物,应在阳极生成,故 B项错。 2Cl【答案】 B 8. 用途广泛。灭火器里,它是产生 的原料之一;食品工业中,它是发酵粉主要3NaHCO2O原料之一;医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂;,据你已有知识,可用于判断粉末中混有 的方法是( ) 323NaA.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加 稀溶液有白色沉淀生成 2BClD.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
12、 【解析】 将粉末溶于水后加入 稀溶液,若有 则发生反应:2BaCl23NaCO= 白)+2NaCl。A 项错误,该粉末加热时肯定有气泡冒出,因23BalNO3(Ba为主要成分是 不能用此法确定有无 ;B项不选,因两者加酸后皆有气泡冒HC 23NO出;D 项不选,加澄清石灰水后两者均能生成白色沉淀。 【答案】 C 9.(2011北京理综,11)下列实验方案中,不能测定 和 混合物中 质量23aC3H23NaCO分数的是( ) 6A.取 a克混合物充分加热,减重 b克 B.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b克固体 C.取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰
13、吸收,增重 b克 D.取 a克混合物与足量 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b克固体 2()BaOH【解析】 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解,利用差量3NC法即可计算出 的质量分数,A 正确; 和 均可与盐酸反应生成水、2 23NaCO3H二氧化碳和氯化钠,所以 b g固体是氯化钠,利用守恒法可计算出 的质量分数,B 正23NaCO确;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,因此选项 C不能测出混合物中的质量分数; 和 都与 反应,反应的离子方程式为23NaCO23NaCO3H2
14、()Ba= 、 = 因此最后得到的B32OH固体是 所以可以计算出 的质量分数,选项 D也正确。 323【答案】 C 10.m g 某碱金属 R的单质与 3.55 g 恰好完全反应,生成了(m+3.55) g氯化物,将 m g R2Cl与 反应,生成化合物质量可能为( ) 2OA.(m+6.4) g B.(m+0.8) g C.(m+1.6) g D.(m+2.4) g 【解析】 碱金属在化合物中的化合价为+1 价,比如钠与氧气反应既可以生成氧化钠,又可以生成过氧化钠;钾与氧气反应可生成 、 或 等。 2KO2【答案】 BC 三、非选择题(本题包括 4小题,共 50分) 11.(10分)分别取
15、等物质的量浓度的 NaOH溶液各 100 mL,再通入一定量的 随后分别各取2CO20 mL溶液,向其中逐滴滴入 0.2 的盐酸,在标准状况下产生 的体积(y 轴)与1molL所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如图(分 A、B 两种情况): 7(1)在 A情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为 。 (2)在 B情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为 。 (3)原 NaOH溶液的物质的量浓度为 。 【解析】 通入 NaOH溶液中进行反应时,据 量与 NaOH量的相对多少,有这样几个阶段:2CO2CO = 此时溶质可能为 NaOH和 的混合物或只有NaH232 23NaCO刚好反应); = 此时溶质可能为 和23( 2H323a的混合物或只有 ;当加入 150 mL 盐酸时 ,恰好完全反应,此时溶液中溶CO3aCO质为 NaCl。据钠元素守恒有 n(NaOH)=n(NaCl
