《重庆市铜梁县2016－2017学年高一化学5月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市铜梁县2016－2017学年高一化学5月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市铜梁县2016-2017学年高一化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：C12 H1一、单项选择题（每题3分，共48分）1下列有关能源和能量转换的叙述正确的是()A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应。B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”。C普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便。D燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源。2下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A氯的原子结构示意图： BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子： D四氯化碳的电子式 3. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实
2、验目的的是A. 装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水4. 在N2+3H2 = 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)。则反应所经过的时间是（ ）A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min5关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼铜时粗铜做阳极 D在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl26下列说法或表示法正确的是( )A在稀溶液中
3、：H+ +OH =H2O ；H=57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：H0可知，白磷的热稳定性比红磷大C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol1，则H2的燃烧热等于241.8 kJmol1D己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：H2，则H1H27某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子
4、为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（ ）A原子序数是24 B原子半径比硫原子的原子半径大C最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强9含铬工业废水的一种处理流程如下（已知几种离子颜色各不相同）：不能说明转化步反应达平衡状态的是( )A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v正(Cr2O72-)= v逆(CrO42-)C溶液的颜色不变D.溶
5、液的氢离子浓度不变10原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+B由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al3eAl3+C由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH-3eAlO2-2H2OD由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2eCu2+11利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关
6、K置于N处，可加快铁的腐蚀。C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。12下列物质性质排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3 酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A B C D13下列有机物没有同分异构体的是（ ）A、C4H10 B、C3H7Cl C、CH2Cl2 D、C5H1214有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar1
7、85.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是()A系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力。B系列中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固。C系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态。D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响。15甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子
8、的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键16已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A(x+4a+5b44)/4 B(x+12a+5b12d264)/4C(x+4a+5b6d264
9、)/4 D(x+12a+5b12d44)/4二、填空题（请在答题卷相应题号上作答，4个小题共52分）17（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 _ 、 _ 。（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 _ 。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 _ 。（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 、 (答两种即可)。18（16分）A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关
10、性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/L BE3溶液中的离子方程式为 、 。（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的分子。（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。溶液a和b分
11、别为 ， （写化学式）。非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： _ 。19（12分）能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。请回答下列问题：（1）已知甲烷和氯气在一定条件下可以反应，请写出甲烷转化为四氯化碳的总反应化学方程式 。CCl4的空间构型为 （2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应式为： 。16题（2）小题图16题（3）小题图（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右图 所示：Pt电极上发生的是 反应(
12、填“氧化”或 “还原”)。写出NiO电极的电极反应式: _ 。20（12分）图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：（1）图一中气体A俗称水煤气，其成分是_ _（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kJ ， kJ（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为35，容器内物质的各种物质
