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1、黑龙江省大庆实验中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎瓷器(China)侯德榜诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
2、我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A H2S的电离方程式：H2S=2H+S2- B 用于考古测定年代的碳原子：146CC CO2的电子式： D 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O3化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D 碳素钢和光导纤
3、维都属于新型的无机非金属材料4.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NAB25时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH的数目为1012NAC 标况下，22.4L HF含HF分子数目为NAD.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A常温下，水电离的c(OH)= 11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHD常温下，=10
4、10的溶液中：K+、Na+、I、SO426短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A Y的单质的氧化性比W的弱B 原子半径：r(X)r(Y)r(W)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3D 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O10.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）A 海
5、水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C 由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D 溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原11下列有关叙述不正确的是（ ）A 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAB 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32-HCO3-C含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的
6、电子数目可能为0.3NAD标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的CCl键数目为3.0NA12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出13.下列说法中正确的是（ ）漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)是第A族，AgAt 易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
7、,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强A B C D 14.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）AG装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯15.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A 图1表
8、示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）16下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）Aa图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸Bb图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图示装置，
9、试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.310-7,K2 = 5.610-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.310-13）0.05A a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2OB M点时生成的CO2为0.05 molC 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比
10、为1:2D V1:V2=1:418.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间BpH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)2、 填空题：19.亚铁氰化钾K4Fe(CN)6，
11、俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“”、“”、“ = ”）。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。（4）转化器中生成K4Fe(CN)6的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4Fe(CN)6
12、Na4Fe(CN)6（填“”“ = ”“”）。（5）实验室常用K4Fe(CN)6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离子方程式为 。亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。滴定时，将KMnO4 溶液装在_(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 ；晶体中FeSO4的质量分数为_。20.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。 锂的原子结构示意图为 ；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 （填化学式）。锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中
