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1、第一轮 基础过关 瞄准考点,第五部分 化学计算,第23讲 利用化学方程式的有关计算,第23讲 利用化学方程式的有关计算,目标导航,目标导航,第23讲 利用化学方程式的有关计算,自主学习,1.根据化学方程式的计算,第23讲 利用化学方程式的有关计算,自主学习,1.根据化学方程式的计算,第23讲 利用化学方程式的有关计算,纯度,气体体积,自主学习,2.化学方程式与溶液、图表、图像相结合的有关计算,第23讲 利用化学方程式的有关计算,减去,减去,自主学习,2.化学方程式与溶液、图表、图像相结合的有关计算,第23讲 利用化学方程式的有关计算,自主学习,2.化学方程式与溶液、图表、图像相结合的有关计算,
2、第23讲 利用化学方程式的有关计算,重难点突破 考点1 质量守恒定律与化学方程式相结合的计算核心例题,第23讲 利用化学方程式的有关计算,例1：（2016绍兴市）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验： 称取生石灰25克，将其露置于空气中。 一段时间后，称量发现质量增加了4克。 将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。,重难点突破 考点1 质量守恒定律与化学方程式相结合的计算核心例题,第23讲 利用化学方程式的有关计算,回答下列问题。 （1）变质的“生石
3、灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克。 （2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？ （3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ，故实验室中的生石灰应 保存。,【解析】（1）氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； （2）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 100：x 44：2.2g x=5g,第23讲 利用化学方程式的有关计算,设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来， 由CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O可知，CaOCaCO3， CaOCaCO3， 56 100 y 5
4、g 56：y100：5g y=2.8g 2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，,第23讲 利用化学方程式的有关计算,设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m CaO+H2OCa(OH)2，固体质量增加 56 74 74-56=18 m z 4g-2.2g=1.8g 18：1.8g74：z56：m z=7.4g，m=5.6g 未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g； 答：组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g
5、；,第23讲 利用化学方程式的有关计算,（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存 【答案】 （1）2.2 （2）组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g （3）氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封保存,第23讲 利用化学方程式的有关计算,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,1.（2016聊城市）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10
6、片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,（1）反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。,4.4,50%,根据计算的所用盐酸中HCl的质量分数为14.6%,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,2.（2016宁夏市）生铁是铁的合金之一，小华为了 测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下 数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：
7、 计算： （1）生成氢气的质量； （2）生铁样品中铁的质量分数,0.6g,96%,考点2 表格、曲线与化学方程式相结合的计算 核心例题,第23讲 利用化学方程式的有关计算,例2：（2015烟台市）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：,考点2 表格、曲线与化学方程式相结合的计算 核心例题,第23讲 利用化学方程式的有关计算,（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质
8、量137） 求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。,第23讲 利用化学方程式的有关计算,【解析】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。 设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66g 98： x 233：4.66g x=1.96g,第23讲 利用化学方程式的有关计算,由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g20g=40g。 设20g该品
9、牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 40g17.1% y 171：40g17.1%73： y y=2.92g 【答案】20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,1.（2016温州市）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaC
10、O3+2HClCaCl2+H2O+CO2）,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）,（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化 碳的质量为3.96g， 设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 x 3.96g 100 ：x =44：3.96g x=9g 钙元素的质量分数为：36%,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量
11、结果偏大？ （可多选） A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎,AC,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,2.（2016达州市）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：,变式训练,第23讲 利用化学方程式的有关计算,（1）混合物CaCO3中的质量为 ； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）,10g,7.3%,12.6%,祝福筑梦路上的所有考生，加油！,感谢使用,
