《四川省昭觉中学高中化学人版必修1课件_第1章第2节化学计量在实验中的应用3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省昭觉中学高中化学人版必修1课件_第1章第2节化学计量在实验中的应用3（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、M,个数比 1 : 1 : 1,质量比 12 : 32 : 44,n之比 1 : 1 : 1,结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。,学科网,讨论1：下列说法中，正确的是（ ） A、28 g氮气含有氮原子数目为NA B、1 molCH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和 C、1 mol氧含有微粒数约为6.021023 D、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O,B,3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ ） A 1 g H2 和 6.021023个O2 B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子 C 35.5 g Cl2 和 1 mol
2、He D NA个N2分子和48 g O2分子,B,4、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ ） A、632 B、236 C、331 D、321,根据下列三个反应： 2Na+H2SO4Na2SO4+H2 Mg+ H2SO4MgSO4+H2 2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2,A,Zx.xk,Zx.xk,5、15.5g Na2X中含有0.5mol Na+离子，则Na2X的摩尔质量为（ ） A 31 gmol-1 B 62 gmol-1 C 78 gmol-1 D 87.5 gmol-1,B,D,7、将4g NaOH溶
3、于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?,n（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol,m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g,V(g),?,质量 4g 32g 36g,物质的量 2mol 1 mol 2mol,体积 ？,【知识回顾】,科学探究,教材P13,？,生成的 H2 和 O2的体积比是多少？,体积比,2 :,1,物质的量,0.1 mol,0.1 mol,0.05 mol,物质的量之比,2 :,1,在相同温度和压强下， H2 和 O2的体积比等于它们物质的量之比。,在相同温度和压强下，1 m
4、ol H2 和 O2的体积相同,学.科.网,1 mol物质在特定条件下所具有的体积,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,53.6 cm3,18.0 cm3,可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同， 1mol不同的气体物质体积基本相同。,1 mol气体物质的体积远大于1 mol固态物质和液态物质。,思考 交流,你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？,三、气体摩尔体积,1、影响物质体积的因素,固体、液体体积大小的决定因素,微粒数目,气体体积大小的决定因素,微粒间平均距离,微粒数目,压强,温度,微粒的大小,同温同压下，任何气体分子的间距相同。,注意：
5、讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。,单位物质的量的气体所占的体积 。,符号为Vm ，单位为 L/mol 或 m3/mol.,注意： 物质状态-气态；, 既可为纯净气体，也可为混合气体, 在不同的温度、压强下， Vm 的值可能不同。,即：标准状况下，Vm 22.4 L/mol,在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。,2、气体摩尔体积（Vm）,气体摩尔体积：,条件：温度 0 压强 101KPa,对象,1、判断下列说法正误 （1）标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4 L。 （2）气体摩尔体积约是22.4 L。 （3）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2
6、 L气 体所含分子数 （4）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积 都大于22.4 L。 （5）1mol CO和1mol CO2所含分子数相 同，体积也相同。 （6）1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L （7）标准状况下，1mol O2和N2的混合气体（任意比） 的体积一定约为22.4 L,课堂练习,2、下列叙述正确的是（ ） A、常温常压下，1 mol H2O的体积约为22.4 L B、1 mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 L C、同体积的不同气体，所含分子数一定相同 D、常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.4 L,4、a mol N2与a mol CO相
7、比较，下列叙述中不正确的是（ ） A、质量一定相同 B、所含分子数一定相同 C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同,D,3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（ ） A、气体的质量 B、气体分子的物质的量 C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小,B,D,5、填空： (1)标准状况下，1 mol H2的体积为 L，22.4 L的 H2的物质的量为 mol. (2)标准状况下，2 mol CO2的体积为 L，33.6 L 的CO2的物质的量为 mol. (3)标准状况下，a mol气体A的体积为 L，V L气 体A的物质的量为 mol.,22.4,1,44.8,1.5,2
8、2.4a,V/22.4,3、阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体所含 分子数相同。,V(g), Vm, Vm,P1=P2 T1=T2 V1=V2,N1=N2 ( n1=n1 ),学.科.网,推 论,2、同T、同V时，P与n 的关系,成正比,3、同T、同n时，P与V的关系,成反比,成正比,4、同T、同P时， r 与M的关系,1、同T、同P 时，V与 N (n) 的关系,成正比,同T、同P时，两种气体的相对密度 D,讨 论,1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙述 不正确的是（ ） A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a
9、 : b C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b,BD,2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子数， 下列说法中不正确的是（ ） A X与Y摩尔质量比为ab B 同温同压下，X与Y的密度比为ab C 相同质量的X与Y的分子数比为ba D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为ab,D,V(g), Vm, Vm,3、关于气体摩尔体积的计算,V = n V m 标准状况下， V = n 22.4 L/mol,教材P18 10题,1、标准状况下，将2.80 g氮气，3.20 g氧气，4.00 g氩气混合，该混合气体的体积为 。,2、标准状况下，有 8.9
10、6 L CO2， 3.011023个CH4， 24 gO2， 0.6 mol NH3。对这四种气体的下列关系中，由小到大排列不正确的是（ ） A、体积： B、密度： C、质量： D、原子数：,B,课堂练习,三、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）,0.1mol CO2 + 0.9 mol H2,1mol CO2 + 9 mol H2 1mol混合气体的质量为6.2g,0.2mol CO2 + 1.8 mol H2,混合气体各组分的物质的量之比一定，1mol该混合气体的质量一定。,=,M1n1+ M2n2+ + Mi ni,n1+n2+ +ni,=,M1x1+ M2x2+ + Mi xi,
11、xi物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。,注意：混合固体也可求平均分子量，此时xi不能代表体积分数。,1mol混合气体的质量为6.2g,1mol混合气体的质量为6.2g,例2、64g O2和64g SO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2 的密度比为多少？,例1、求空气的平均相对分子质量,= 28g /mol0.8 + 32g /mol0.2 = 28.8g/mol,m总=64g + 64g =128g,n总=64g / 32g mol-1 + 64g / 64g mol-1 = 3mol,= 128g /3mol =42.7g /mol,=,= 21.35,十字交叉法:,例3
12、、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气中N2与O2的 体积比？,学.科.网,1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是_, CO与O2的物质的量之比为_，CO的质量分数是_。,29g/mol,3 : 1,72.4%,2、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下 与氮气的密度相等。 该混合气体中CO2、H2、CO的体积比 可能是 （ ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.无法确定,BC,课堂练习,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,知识回顾Knowledge Review,
