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1、2017-2018学年度高一上期第一学月考试化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分 ）第卷（共60分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56一、单项选择1. 下列物质属于纯净物的是A. 天然气 B. 爆鸣气 C. 冰水混合物 D. 纯净的无污染的空气2. 下列叙述中，正确的是A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3. 下列分散系不发生丁达尔效应的是A. 碘溶于酒精配成碘酒 B. 雾C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
2、D. 含有灰尘颗粒的空气4下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. 下列物质里含氢原子数最多的是A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3 C. 6.021023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO46. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A. Na2CO310H2O 液氯 B. 盐酸 液氮C. 石油 冰 D. 碘酒 干冰7. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质
3、是A. 分散质粒子直径都在1 nm100 nm之间 B. 能通过半透膜C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D. 呈红褐色8. 关于胶体的认识中错误的是A. 提纯胶体不能采用过滤的方法 B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C. 胶体比浊液稳定 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HNO3 B. Cl2 C. SO2 D. NH4NO310. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是A. 过滤 B. 分液 C. 结晶 D. 蒸馏10. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管
4、，后撤酒精灯B. 给试管加热，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C. 大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去D. 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是13提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分
5、液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁15实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中16. 在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为224L D. 物质的
6、量是12mol17. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸18. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液C. 25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液19. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上B. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体C. 配
7、制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用20. 下列叙述正确的是A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC. 标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol21. 实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 950mL，201.4g D. 1000
8、mL，572g22. 下列关于氧化物的叙述中正确的是酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. B. C. D. 23. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 3124设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA25已知1.5051023个X气体分子的
9、质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol26用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA27. 在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与过量Y反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为A. 23：9 B. 32：9 C. 16：9 D. 46：928. 相同条件下，相同质量的甲烷
10、、二氧化碳、硫化氢、氮气四种气体，其体积、密度、分子数、原子数从小到大排列不正确的是A. 体积：二氧化碳、硫化氢、氮气、甲烷 B. 密度：甲烷、氮气、硫化氢、二氧化碳C. 分子数：二氧化碳、硫化氢、氮气、甲烷 D. 原子数：甲烷、氮气、硫化氢、二氧化碳29.下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO230. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的
11、NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐第卷（共40分）二、填空题31.（10分）（1）除去生石灰中的石灰石，方法是 。（2）除去甘油中的水，方法是 （甘油的沸点182）。（3）除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填化学式）： 、 、 。（4）除去混在植物油中的水的操作是 。（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是 。32. （10分） 实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：（1）需称取NaOH固体_g，用质量为2
12、3.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，选取所需的砝码大小_（填字母）。附表砝码规格：abcde砝码大小/g1005020105（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度偏小的有（选序号）：
13、 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。将热的溶液直接移入了容量瓶。定容时，仰视容量瓶的刻度线。转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上。33.（10分）碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断。已知：难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水，例如2Fe（OH） 3 Fe2O33H2O。（1）A和B的化学式：A_；B_；（2）完成下列的方程式CD转化的化学方程式： ；DHP转化的化学方程式： ；EFG转化的离子方程式： 。34. （10分）茶叶中铁元素的含量测定可经过以下步骤完成，按要求回答下列问题： （1）写出上述番号的仪器名称：无色_口、_塞试剂瓶。（2）准确称量a.0克茶叶后，用_（填名称）灼烧灰化后，滴加浓硝酸溶解并加蒸馏水稀释，选用_（填番号）（3）用中的试剂沉淀滤液中的Fe3，证明沉淀完全的操作是：取_于_（填名称）中，继续加入_，若_
