《重庆市六校2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市六校2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市六校2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试说明:1.考试时间：90分钟2.试题总分：100分3.试卷页数：8页可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一部分 （选择题 共48分）本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关D生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理【答案】C【解析】A明矾净水只是
2、通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不叫做漂白，故A错误；BNH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应促进氯化铵的水解，故B错误；C草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故C正确；D饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，与水解无关，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、水解平衡等，侧重反应原理的考查。本题的易错点是D，要区分水解和电解。2下列化学用语使用正确的是（ ）AHCN分子的结构式 HC
3、N B质量数为37的氯原子CF离子的结构示意图 D二氧化碳的电子式 【答案】A【解析】A、HCN分子中存在碳氢单键和碳氮三键，即分子的结构式：H-CN，故A正确；B、质量数为37的氯原子：3717Cl，故B错误；C、F-离子核外电子数为10，不是9，故C错误；D、二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，故D错误；故选A。3下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）AH2O和CS2 BSO2和CO2 CCO2和CH4 DH2S和H2【答案】C【解析】AH2O和CS2均含极性共价键，CS2为直线型对称分子，均属于非极性分子，H2O为V型，属于极性分子，故A不选；BSO2和CO2均含极
4、性共价键，分别为V型和直线型，则分别属于极性分子、非极性分子，故B不选；CCO2和CH4均含极性共价键，分别为直线型和正四面体型，均属于非极性分子，故C选；DH2S和H2O2分别含极性键、非极性键，分别属于极性分子、非极性分子，故D不选；故选C。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断。一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子。4下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（ ）A催化剂只能加快化学反应速率
5、，不能提高原料利用率和转化率B任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的C决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D已知工业合成氨气H0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】A催化剂对化学平衡移动无影响，则催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率，故A正确；B、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B正确；C决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，外界因素是影响因素，故C正确；D
6、升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误；故选D。 5下列有关说法错误的是（ ）ANH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的H0B纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同DH0的反应在不同温度下均能自发进行【答案】A【解析】A反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，G=H-TS0，S0，则该反应的H0，故A错误；B纯碱溶于水发生水解反应，溶液显碱性，纯碱的水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大，去污效果增强，故B正确；C25时
7、，溶度积常数不变，故C正确；DH0的反应，G=H-TS0，在任何温度下均能自发进行，故D正确故选A。【点晴】：化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用G来表示，且G=H-TS：当G=H-TS0时，反应向正反应方向能自发进行；当G=H-TS=0时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0时，反应不能向正反应方向自发进行。6下列说法不正确的是（ ）A向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子 2+BNH4+的空间构型是正四面体形C氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键D由于氢键的作用，使NH3
8、、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3【答案】D【解析】A向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀氢氧化铜，继续添加氨水，形成配合离子 2+沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，故A正确；BNH4+中N原子采用sp3杂化，空间构型是正四面体形，故B正确；C氨分子与水分子之间能形成氢键，使得氨气极易溶于水，故C正确；D沸点高低顺序为H2OHFNH3，故D错误；故选D。7在已达到电离平衡的1 molL-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH 增大，应采取的措施是（ ）A通入少量HCl气体 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水【答案】D【解析】A通入少量HCl气体，氢
9、离子浓度增大，pH减小，故A错误；B醋酸的电离是吸热过程，加热，电离程度增大，pH减小，故B错误； C加少量醋酸钠晶体抑制了醋酸的电离，电离程度减小，故C错误；D加少量水，促进醋酸的电离，电离程度增大，溶液被稀释，pH减小，故D正确；故选D。8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小 加催化剂，使N2和H2在一定条件下更快转化为NH3在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液
10、红色变浅A B C D【答案】C【解析】该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故选；对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，溶液的pH逐渐减小，能用勒夏特列原理解释，故不选；催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故选；溶液中存在平衡Fe3+SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故不选；实验室制取CO2
11、的反应不是可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，故选；氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氯化铵固体后，抑制了电离，溶液的碱性减弱，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选；不能用勒夏特列原理解释的有，故选C。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。9将足量的BaCO3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A100 mL 0.01 molL-1盐酸 B40 mL水C50 mL 0.01 molL-1 氯化钡溶液 D10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液【答案】D【
12、解析】A、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；B、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3(s)Ba2+(aq )+CO32-(aq)，则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；显然D中Ba2+的浓度最小，故
13、选D。【点睛】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键。解答本题可以根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度。10下列相关实验事实的说法不正确的是（ ）A当溶液中水电离的c(H+) = 10-12molL-1时，C1-、CO32-、NO3-、NH4+一定能大量共存B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0C常温下将相同体积的pH = 3硫酸和pH = 11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D使甲基橙变红的
14、溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-不能大量共存【答案】A【解析】A当溶液中水电离的c(H+) = 10-12molL-1时溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中CO32-不能大量共存，故A错误；B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-13，说明水的电离是吸热过程，H0，故B正确；C一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c(BOH)10-3mol/L，而硫酸中c(H+)=10-3mol/L，则等体积混合时所得溶液可能为中性也可能为碱性，故C正确；D使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确；故选A。11在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B 2C (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T 2B由上图可知，A和 B均一定为气体C其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小D若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体【答案】D【解析】A、若正反应方向H0，升高温度，平衡向正反应移动，C的含量增大，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2T1，故A错误；B、温度一定时，压强越大，C的
