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1、化学计算21已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）2450g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计
2、算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。27阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转
3、移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。29环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。30刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备
4、将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）34在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液
5、桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10一20之间)?请通过计算回答。37将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（
6、2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？科学探究题1（ 三明市）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。A聚乙烯塑料碎片【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，随即
7、打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象装置B中的现象是： 装置C中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为： 【讨论】(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。7（ 临沂市）李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：
8、（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_；（2）装置B中发生的实验现象是_，该反应的化学方程式是_；（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有_气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思：(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析： 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；原因三：请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：_。（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加_装置。9（ 泰安市）小明同学在
9、食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。【探究任务】（1）探究固体M是否失效；（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。【探究方案】问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显变化 探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 有氢氧化钙【反思拓展】（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；（2）你认为固体M中
10、除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。10（ 肇庆市）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 （填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 （写化
11、学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。11（ 义乌市）某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化学式为马H2C2O4.2H2O)可以制取CO，方程式可写成H2C2O4.2H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是 ；(2)装置B的作用是 ；(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为 ；(4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关的化学性质是 。13（ 恩施自治州
12、）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。15( 哈尔滨市)某活动小组的同学查阅资料得
