《陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（第卷 选择题 满分50分)可能用到的原子量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Na:23 N: 14 S: 32一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种副族元素D铟原子最外层有3个电子【答案】D【解析】A铟元素的相对原子质量是114.8，A、B都错误；C铟元素外围电子排布为5s25p1，最外层三个电子，第IIIA
2、的元素，是一种主族元素，C错误；D铟是第五周期第IIIA的元素，原子最外层有3个电子，D正确。答案选D。考点：考查元素周期表的应用的知识。2下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】A、核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如硫离子与Ar原子的核外电子排布相同，但硫离子具有还原性，而Ar不具有还原性，错误；B、单原子形成的离子不一定具有稀有气体元素的原子的
3、核外电子排布，如铁离子，错误；C、两原子，若核外电子排布相同，则质子数相同，质子数决定元素种类，所以一定属于同种元素，正确；D、阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，错误，答案选C。考点：考查核外电子排布与微粒种类的关系3下列电子式错误的是 （ ） 【答案】C【解析】A钠离子的电子式就是离子符号，A正确；B氢氧根是带一个负电荷的阴离子，电子式正确，B正确；C氨气是共价化合物，电子式为，C错误；D三氯甲烷是共价化合物，电子式正确，D正确，答案选C。【点睛】在元素符号周围用“ ”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。明确微粒中的化学键是解答的关键，
4、注意阴离子和阳离子的区别。4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）APCl5 BCCl4 CP4 DNH3【答案】B【解析】APCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，错误； BP原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，错误；CCCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=
5、8，所以满足8电子结构，正确；DNH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，错误。考点：考查8电子结构判断的知识。5某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】A根据该“蜗牛”形状的元素周期表结构可知，离O点越远的元素其原子序数越大，错误；B虚线相连的元素处于同一族，过圆心的是第一主族的元素，正确；C在图示中展现了元素周期
6、表前18号的元素，在短周期元素中B对应的元素是Na元素，其金属性最强，正确，DA对应的是O元素，活泼的非金属元素，B对应的是活泼的金属元素，二者可组成的化合物Na2O含有离子键，组成的Na2O2含有离子键、非极性共价键，因此其中可能含有共价键，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。6已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ）A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间
7、两发生反应【答案】C【解析】因为M层电子数为奇数，所以可能为1、3、5、7，Y形成阳离子，mn，则m应为3，n为1，则X为钠，Y为铝，Z为氯。A、钠离子和铝离子为2层，氯离子3层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以铝离子半径最小，正确，不选A；B、氯元素的最高价为+7价，最高价氧化物的水化物的分子式为HClO4，正确，不选B；C、三种元素都在第三周期，原子半径大小为钠、铝、氯，错误，选C；D、氢氧化铝和氢氧化钠反应，和高氯酸也反应，正确，不选D。考点： 元素推断和元素的性质7对于A族元素，下列叙述中不正确的是（ ）AC和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键BC和S
8、i、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CC和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大D该族元素的主要化合价是+4和2【答案】B【解析】A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，A正确；B、最外层都是4个电子，但是C次外层不是8，B错误；C、CO2和二氧化硅由于结构不同，导致物理性质差异很大，C正确；D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，D正确；答案选B。8下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）A碱性强弱：KOHNaOHAl(OH)3 B原子半径大小：S NaOC稳定性：HIHBrHClHF D还原性强弱：F-Cl-I-【答案】A【
9、解析】A金属性：KNaAl，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOHNaOHAl(OH)3，A正确；BO原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径NaS，所以原子半径大小为：NaSO，B错误；C非金属性：IBrClF，则氢化物稳定性：HIHBrHClHF，C错误；D非金属性：IClF，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-Cl-I-，D错误，答案选A。【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查。9某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n
10、1)。下列有关元素X的说法中正确的是（ ）AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水【答案】D【解析】原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-18，则n4.5，讨论：n=1，电子层数为1-1=0，不符合题意；n=2，电子层数为2-1=1，最外层电子数为22-1=3，不存在；n=3时，电子层数为3-1=2，最外层电子数为23-1=5，为N元素；n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为24-1=7，为Cl元素。AX为N或Cl，为非金属元素，A错误；B由X形成的含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，B错误；C元素X的最高
11、价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯钾的化学式为KXO4，C错误；D元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原子结构和元素周期律的关系【名师点晴】解答时注意结合电子层数和最外层电子数进行讨论解答是关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等。10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D【答案】C【解析】原子序数为15的元素是P，最外层有5个
12、电子，它的最高化合价为+5，错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的A族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；第二周期A族元素是C元素，原子核内有6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个，故原子核电荷数和中子数不一定为6，错误；原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期A族，正确。正确的是，选项C符合题意。考点：考查有关原子结构和元素周期律的关系正误判断的知识。11有人认为在元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）ANaH BH3O CHF DH2O2【答案】A【解析】因A族元素原
13、子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，氢元素显-1价符合题意，B、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，答案选A。12已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有（ ）A6种 B10种 C11种 D12种【答案】D【解析】碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C
14、16O18O，13C17O18O，共12种，答案选D。【点睛】本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏。也可用组合法进行计算：322=12。13某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）A (AN)mol B (ANm)molC (AN)mol D (ANm)mol【答案】B【解析】：根据题意知X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：(ANm)mol，选A。考点：考查原子结构。14X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCa
