《青海省西宁市2017－2018学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市2017－2018学年高二化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年第一学期期末试卷高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路 “拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A. B. C. D.除外2.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1BC(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1CH2
2、(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol13. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ4下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2N2O4（正反应为放
3、热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）5反应A(g)B(g) 2C(g)3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av(A)0.20molL1min1 Bv(B)0.30 molL1min1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.50 molL1min16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.N2、H2、NH3的分
4、子数之比为132 D.1个NN键断裂的同时,有6个HN键形成7可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A正反应吸热，mnpq B正反应吸热，mn pq D正反应放热，mn c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)12下面有关电化学的图示，完全
5、正确的是 13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-CuS14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下，pH1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32
6、-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）110-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A.c（OH）/ c(NH3H2O) B. c(NH)/ c（OH） C. c(NH3H2O)/ c(NH) D. c（OH）16把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aa b c d Ba c d b Cc a
7、b . d Db d c a 17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液18下列有关说法正确的是 A CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H_23（12分）如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)，属于电解池的是 (2)A池中Zn是 极，电极反应式为_；Cu是_极，电极反
8、应式为_，A中总反应的方程式为_。(3)B池中总反应的方程式为_。(4)C池中Zn是 极，电极反应式为_；Cu是_极，电极反应式为_。24.(7分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)=_molL-1s-1；反应的平衡常数K=_ molL-1。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是
