《重庆市2017－2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2017－2018学年高一化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mn：55 一、选择题（每小题3分，共20小题，共60分）1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D
2、萃取3、下列物质中属于纯净物的是 A.冰水混合物 B.纯净的盐酸 C.洁净的空气 D.CuSO4溶液4、关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象5、氧化还原反应的本质是A. 原子和离子之间的重新组合 B. 物质的得氧和失氧C. 元素的原子或离子的电子转移 D. 元素的化合价升高或降低6、苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防
3、止这种现象发生，说明维生素C具有 A.氧化性 B. 酸性 C.碱性 D. 还原性7、根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+CuAFe3+Fe2+Cu2+ BFe3+Cu2+Fe2+ CCu2+Fe3+Fe2+ DFe2+Cu2+Fe3+8、电离方程式错误的是ACaCl2=Ca2+2Cl- BNaHSO4=Na+H+SO42- CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-9、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCO2 CH2SO4 DCl210
4、、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H212、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-C在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- D在酸性的溶液中：K
5、+、Fe2+、Cl-、CH3COO-13、在使酚酞变红的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ HCO3 SO42 Br BCu2+ K+ SO42 NO3CNa+ K+ Cl NO3 DFe3+ K+ SO42 Cl14、下列叙述中，正确的是 A硫酸的摩尔质量是98g B1mol氧的质量等于16g C摩尔是一个基本物理量 D12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数15、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 A.含氧原子个数比为23 B.含硫原子质量比为45C.含硫原子个数比为11 D.含氧原子质量比为56 16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol氦气中有2N
6、A个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAB常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NAC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD25、1.01105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA18、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸A B C
7、D19、已知3.011023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A16g B32g C 64g /mol D16g /mol20、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为Aa/4b mol1 Bb/4a mol1 C. mol1 Db/a mol1二、填空题（共4题，共34分）21、（10分）（1）3.6g H2O的物质的量是 mol，含有 个水分子，含有 mol电子。（2）3.011022个OH-的物质的量为 mol，质量为 g ；这些OH-与 mol NH3的质量相同，和 g Na+含有的电子数相同。（3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积
8、为11.2L则：混合气体的平均摩尔质量是 g/mol混合气体中所含碳原子的物质的量是 molCO2和CO的体积之比是 22、 (14分)现有下列七种物质:铝蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液至过量，看到的现象是 写出有关的离子方程式 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为: KMnO4+ HCl(浓)= MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O,请配平该氧化还原方程式，该反
9、应中的氧化剂是 ,盐酸表现_性和_性。23、 (5分)常温下，某学生从一种强酸性的未知蓝色溶液中检出Ba2+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的SO42-、Cl-、CO32-、Cu2+、Ag+、K+等。一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。24、(5分)某科研小组采集到某种矿标本，经地理老师辨认为白云石，老师说其化学组成均可表示为xMgCO3yCaCO3：，属于天然碳酸盐类矿石(1)为了准确测定其化学组成，该小组同学将其与足量盐酸反应，再加入氢氧化钠至恰好不再产生沉淀。发现耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2和消耗的氢氧化钠的物质的量之比为211，请确定它们的
10、化学组成：_，(2)现取一份矿石样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g，将其全部通入澄清石灰水中，可以得到白色沉淀 g，写出相应的化学方程式 三、计算题（共1小题，共6分）25、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。如果有17.4 g MnO2被还原，则：(1)用双线桥标出电子的得失、数目以及转移的方向。(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？(3)产生标况下Cl2的体积是多少？请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！重庆市第四十二中学校20172018学年度上期半期考试高一化学答题卡（高2020级）学校 班级 姓名 考号 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！21、（10分）（1） ， ， 。（2） ， ； ， 。（3） 22、 (14分)(1) 。(填序号)(2) (3) 。(4) KMnO4+
