《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸硝酸课时作业1 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸硝酸课时作业1 新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B浓硫酸使火柴梗变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸使Fe、Al钝化2下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4下列反应中，浓
2、硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D5浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B变为红色C没有改变 D变为黄色6在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表现有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应
3、速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少8相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D9碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现10足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体
4、，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL11将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：(1)推导出各物质的化学式：甲_，乙_，丙_。A_，B_，C_，D_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程_。12为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各
5、接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应方程式_。13已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 molL1。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。参考答
6、案1B区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO45H2O失去结晶水，故C项不正确；A选项中浓硫酸表现吸水性；D选项中浓硫酸表现强氧化性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。2A浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3A浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使
7、酸液的浓度减小， D错误。4B金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。5DFe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2，同时有大量的NO。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2氧化成Fe3。原Fe2溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3溶液的颜色，即黄色。6D浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO
8、4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。7B硝酸越浓，反应速率越快。Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由反应方程式可知：等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者NO2为红棕色气体，后者NO为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中得失电子数相等。8B1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与
9、稀硝酸反应可生成2/3 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。9 CDX是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO。HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。10A本题首先根据电子得失守恒计算出Cu的物质的量，然后结合质量守恒及NaOH与Cu(NO3)2的反应进行计算。由题意可知：HNO3，分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH
10、)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06 L60 mL。11(1)C浓HNO3CuCO2和NO2CaCO3NOCu(NO3)2(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O解析由题意知：红热的固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸，混合气体A为CO2和NO2。12(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色(3)除去产生的CO2中混有的SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O解析本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO
11、2的干扰。丁装置用于除去SO2，丙装置用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用乙装置检验产物中的CO2。13(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g解析气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol,2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g。南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体，南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间，数年后积余资本3万多元。7
