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1、考点过关（上）考点5 离子方程式书写与判断常见离子反应多在水溶液中进行，离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。离子反应主要以选择题或填空题的形式出现,难度适中。离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子方程式是指用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。离子方程式的考查可以分为三个层次：正确的写出反应的离子方程式是第一个层次，能判断一个离子方程式是否正确是第二个层次，能评价和迁移应用离子方程式是第三个层次。离子方程式的书写与判断一直是高中化学的重要部分,也是考试的重点以及难点之一，因其涉及反应较多,知识较复杂,其中除了涉及电解质、离子反
2、应等诸多概念，还涉及电荷守恒、得失电子守恒等化学中的常见原理，因此掌握离子方程式的知识对学习好化学基本知识非常重要。书写离子反应方程式时,一要抓住反应实质、反应各物质量的关系,二要按基本书写步骤进行书写。判断离子反应方程式正误时,要注意看化学式 改写、符号运用是否符合事实,是否遵循守恒原则,是否漏写,定量关系是否准确等。离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应，离子反应常用离子方程式来表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。正确书写离子方程式注意固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。书写步骤中，“写”：正确书写反应的化学
3、方程式是基础，化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功；“拆”：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式是关键，要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式，如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子是重点，方程式两边的离子符号完全相同时才能删去；“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否
4、相等是保证，检查原子、电荷是否守恒，避免出错。离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如Ca2+ + CO32=CaCO3表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。【例1】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必
5、须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe6H+2Fe3+3H2，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸
6、反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO322H=H2OCO2，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3不能拆写；Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，书写错误的原因是左
7、右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH +H2，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，书写错误的原因是离子
8、的个数比应与化学式中的组成不一致。要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O =Fe(OH)33H+，书写错误的原因是未标注加热符号。【例2】能正确表示下列化学反应离子方程式的是()澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2O氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2O硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3Hg氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2O锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2稀硫酸与Ba(OH)
9、2溶液混合：SOBa2=BaSO4稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【答案】【考点练习】1.下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O C.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OD.KOHHCl=KClH2O2.下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg
10、(OH)22H=Mg22H2O3下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O4下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5.离子方程式Ba2SO=BaSO
11、4它可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应ABCD6.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。7用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内
12、为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。8.某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_(
13、填序号)。A.Cl B.NO C.CO D.OH参考答案1.【解析】HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。【答案】C2.【解析】A项，石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；B项，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2；C项，NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。【答案】D3.【解析】A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式；C项原子个数不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D6.【解析】本题探究硫酸中的H、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用【答案】(1)H2
