《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教案1 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教案1 新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时氯水的成分、性质及用途三维目标1知识与技能(1)使学生理解氯气与水、碱的反应，掌握新制氯水的成分；(2)掌握氯水的消毒和漂白原理；(3)从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应；(4)让学生体验科学问题探究的一般过程：发现问题提出推测实验验证得出结论提出新课题。2过程与方法(1)培养学生观察实验和操作实验的能力；(2)培养小组探究学习的能力；(3)培养学生分析和解决问题的思维能力。3情感态度与价值观(1)掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣；(2)培养学生的环保观念，增强环保意识。教学重点氯气与水、与碱的反应。教学难点新制氯水的成分的探究。
2、课前准备所用投影的PPT：漂白粉的有关资料。所用的实验用品：试管架、试管、滴管、点滴板、烧杯、集满氯气的集气瓶、玻璃棒、干燥红花、蓝色石蕊试纸、硝酸银溶液、饱和的Na2CO3溶液、无水硫酸铜粉末、淀粉KI试纸、新制氯水、稀硝酸、氯化钠溶液、自来水。知识回顾氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。具有强氧化性，可以和金属、非金属单质发生剧烈的反应。导入新课氯气与具有可变价的金属化合时均能得到最高价化合物，跟非金属反应(比如H2跟Cl2反应生成HCl，有两种情况，氢氯混合气体光照爆炸，H2在Cl2中安静燃烧)，今天我们继续来探讨氯气与水和碱的反应。推进新课提出问题同学们平常是否直接用自来水养过金
3、鱼？你们认为能不能直接用自来水养金鱼？结论因为自来水一般都是用Cl2来消毒杀菌，Cl2通入水中，使自来水中存在Cl2，Cl2是有毒气体，不宜用来养金鱼。资料自来水厂一般是每升水中加入0.52 mg Cl2进行消毒杀菌。分析自来水一般是在每升水中通入0.52 mg Cl2对水进行消毒杀菌，经过消毒杀菌以后的水就是自来水，自来水中是否像同学们所说还有Cl2存在呢？请大家根据Cl2和H2O两种物质的组成大胆进行猜测，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？推理自来水中的氯元素可能存在的形式有两种：Cl2、Cl，如果有Cl存在，那一定有阳离子存在，根据Cl2和H2O的组成，该种阳离子只能是H。分析
4、Cl2通入水后形成的溶液叫氯水，也即是说，氯水与自来水的成分应该是相同的，氯水中到底有没有Cl2、Cl、H？请大家自己选择试剂进行实验，实验过程要仔细观察实验现象，及时如实地记录实验现象，以完成实验报告。各小组备有两个棕色试剂瓶，一瓶装有新制氯水，另一瓶装有硝酸银溶液，还有两瓶白色试剂，一瓶装有饱和的Na2CO3溶液，另一瓶装有无水硫酸铜粉末，还有淀粉KI试纸、小试管若干。提示：2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2显示蓝色。实验探究1新制的氯水中含有哪些成分？可能成分实验步骤实验现象结论Cl2用玻璃棒蘸新制氯水，滴至淀粉KI试纸上淀粉KI试纸变蓝氯水中存在Cl2Cl取适量的新制氯水于小试管中
5、，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失氯水中存在ClH取适量的新制氯水于小试管中，滴加饱和的Na2CO3溶液用玻璃棒蘸取少量新制氯水，滴至蓝色石蕊试纸上有气泡产生蓝色石蕊试纸变红，但蓝色石蕊试纸中间变白氯水中存在HH2O取适量的新制氯水于小试管中，加入无水硫酸铜粉末溶液变蓝氯水中存在H2O学生活动分组讨论、实验、交流、完成实验报告并发言。分析由淀粉KI试纸变蓝确定Cl2的存在，由滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀确定有Cl存在，由加入饱和的Na2CO3溶液出现气泡以及蓝色石蕊试纸变红都证明有H的存在，但蓝色石蕊试纸中间变白，又说明什么问题呢？
6、回答说明氯水中含有一种物质能使红色褪去，化学上称这种性质为漂白性。设问什么物质具有漂白性呢？H、Cl和水的性质我们已学过，都没有漂白性，那么是Cl2具有漂白性还是Cl2与H2O反应的产物具有漂白性呢？实验探究2新制的氯水中具有漂白的物质是Cl2，还是Cl2与H2O反应的产物呢？演示实验实验步骤：将干、湿两朵红花分别投入到集满干燥氯气的集气瓶中。现象：干燥氯气中干的红花不褪色，湿的红花褪色。分析：说明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的应该是Cl2与H2O反应的产物。分析前面我们已经证明了Cl2与H2O反应有HCl生成，根据Cl2与H2O的组成，该物质只能是由H、O、Cl三种元素组成。科学实验证明此
7、物质就是HClO。一、氯气与水的反应1氯气与水反应的原理Cl2H2O=HClHClO思考请用双线桥法分析氯气与水的反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？学生板演Cl2：既是氧化剂又是还原剂HCl：还原产物HClO：氧化产物交流讨论根据上述反应原理分析氯水中含有哪些成分？2氯水所含成分：Cl2、Cl、H、HClO、H2O、ClO设问氯水的性质应由氯水中的各微粒决定，根据氯水所含成分，氯水应具有哪些性质？3氯水的性质具有强氧化性(Cl2、HClO)，能与还原性物质发生反应具有沉淀Ag的性质(Cl)具有酸的通性(HCl、HClO)，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应(其中
8、HCl是强酸，HClO是弱酸)具有漂白性(HClO)过渡从前面的实验我们都知道，自来水中因为还残留有毒的Cl2，不宜用来养金鱼。但是我们平时养金鱼还是要用自来水来养，那么自来水要怎样处理才能用来养金鱼呢？根据资料，把自来水放在容器中用阳光晒或久置一段时间后，就可用来养金鱼了。设问为什么用阳光晒或久置一段时间后的自来水就可用来养金鱼？分析曝晒或久置一段时间后的自来水可用来养金鱼说明里面已经不再含Cl2，为什么自来水曝晒或久置一段时间后可除去Cl2呢？实验证明，由于HClO具有不稳定性，曝晒后发生分解，促进了Cl2与H2O的反应，最终达到除Cl2的目的。不稳定性：2HClO2HClO2总结从上面的
9、学习中，我们可以知道次氯酸具有三大重要的性质。4次氯酸的三大重要的性质弱酸性强氧化性(具有漂白性)不稳定性(见光易分解)过渡根据刚才的学习，请同学们分析新制氯水含有哪些成分？5新制氯水与久制氯水新制氯水：Cl2、HClO、H、Cl、H2O、ClO过渡新制氯水中含有HClO，而HClO又具有不稳定性，那么氯水久置后主要成分是什么？久置氯水：H、Cl、H2O练习自来水用氯气来消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是()AAgNO3BFeCl2CCuCl2DNaOH答案：C过渡自来水因呈酸性而不能用来配制NaOH溶液，那么自来水中的Cl2能否与NaOH反应呢？根据Cl2与H
10、2O的反应，请大家思考一下，Cl2与NaOH能否发生反应，怎样反应？二、氯气与碱的反应Cl2H2O=HClOHClNaOHHClO=NaClOH2O)NaOHHCl=NaClH2OCl22NaOH=NaClONaClH2O分析Cl2通入NaOH溶液中，先跟H2O发生反应生成HCl和HClO，生成的HCl和HClO与NaOH发生中和反应，HCl和HClO被消耗以后，促进了Cl2与H2O的反应，直到Cl2被消耗完为止，这时溶液中只有NaClO和NaCl。过渡Cl2和NaOH溶液反应的产物NaClO也具有消毒杀菌和漂白作用，利用这个反应就可制得漂白液。次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钠虽然也会分解
11、，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比次氯酸稳定得多。除了漂白液，我们常用来消毒杀菌的还有一种固体漂白剂漂白粉。投影(1)漂白粉的有关资料禽流感消毒：可用5%漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。思考既然漂白粉用途这么广泛，我们应该怎样来制漂白粉呢？请同学们阅读课本上的相关内容回答下列问题：工业上如何制取漂白粉？漂白粉的有效成分是什么？漂白粉为什么可以漂白有色物质？使用漂白粉或漂粉精时要注意哪些问题？回答工业上，将氯气通入冷的消石灰中即可制
12、取漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水可以作用生成具有漂白性的次氯酸。使用漂白粉或漂粉精时要注意密闭保存，放在避光阴暗处。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO漂白粉的失效过程：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2过渡在元素周期表中，氯元素处于第A族，与氯元素处于同一纵列的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，我们把这些元素称为“卤素”。氯是这一族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质F2、
13、Br2、I2的化学性质与Cl2相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。三、卤素氧化性：F2Cl2Br2I22KBrCl2=Br22KClCl22KI=I22KClBr22KI=I22KBr课堂小结这节课我们主要探究了氯气与水和碱的反应，根据这节课的学习，Cl2具有以下化学性质。学生归纳氯水的成分、性质及用途一、氯气与水的反应1氯气与水反应的原理Cl2H2O=HClHClO2氯水所含成分：Cl2、Cl、H、HClO、H2O、ClO3氯水的性质具有强氧化性(Cl2、HClO)，能与还原性物质发生反应具有沉淀Ag的性质(Cl)具有酸的通性(HCl、HClO)，能与酸碱指示剂、金属、
14、金属氧化物、碱、盐反应(其中HCl是强酸，HClO是弱酸)具有漂白性(HClO)不稳定性：2HClO2HClO24次氯酸的三大重要的性质弱酸性强氧化性(具有漂白性)不稳定性(见光易分解)5新制氯水与久制氯水新制氯水：Cl2、HClO、H、Cl、H2O、ClO久置氯水：H、Cl、H2O二、氯气与碱的反应Cl2H2O=HClOHClNaOHHClO=NaClOH2O)NaOHHCl=NaClH2OCl22NaOH=NaClONaClH2O三、卤素氧化性：F2Cl2Br2I21能使干燥的有色布条褪色的是()A氯气 B氯化氢 C氯水 D次氯酸2饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()ACl2 BHClO CCl DH2O3如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是()AH2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A
