《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解(第1课时)盐类水解的实质和规律课时练 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解(第1课时)盐类水解的实质和规律课时练 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解的实质和规律1下列关于盐类水解的叙述错误的是()A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【答案】C【解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确。含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。2“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO【答案】D3
2、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26Fe3C. DCHHHCOO【答案】C【解析】HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。4在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是()A. BHCO3 CHSO4 D26X3【答案】B【解析】首先判断A的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH BC D【答案】D【解析】本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，H
3、F为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。11CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)【解析】(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOOH的程度大于HCOOH2OHCOOHOH，依据电荷守
4、恒c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比较离子浓度大小。12室温下，pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈碱性的原因：_。【答案】(1)BnAm(或BA) (2)BmmH2OB(OH)mmH (3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，呈碱性【解析】pH2的酸HnA中c(H)与pH12的碱B(OH)m中c(OH)相等，等体积混合后溶液pH8，表明B(OH)m为弱碱，物质的量浓度
5、相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA，其中弱碱阳离子Bm能发生水解反应：BmmH2OB(OH)mmH。13常温下，有两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0. 1 molL1 CH3COONa溶液。(1)溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(
6、CH3COO)【答案】(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)b、c【解析】(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)；(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。14A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、C
7、H3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：B、D均能与pH3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1 molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是_，E是_；(2)用水稀释0.1 molL1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。a. b.cc(H)c(OH) dn(OH)(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。a反应所需要的时间EAb开始反应时的速率AEc参加反应
8、的镁粉物质的量AEdE溶液里有镁粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。【答案】(1)NaOHCH3COOH(2)a(3)c(4)(5)c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)【解析】(1)根据步骤可知，A应为HCl、B为NH3H2O、D为NaOH，由可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。(2)稀释氨水，减小，增大，c(H)c(OH)不变，n(OH)增大。(3)pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H)相同，速率开始相等。(4)NH3H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH4水解程度增大，所以pH下降。(5)NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na)c(SO42)c(NH4)
