《辽宁省沈阳市2016－2017学年高二化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市2016－2017学年高二化学6月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市2016-2017学年高二化学6月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 第一卷 选择题 (共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列能级中轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级2下列图式表示正确的是（ ） A二氧化碳 B次氯酸的结构式 H-Cl-OC铝离子的结构示意图 D基态碳原子的价电子排布图为3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1 B+2 C+3 D-14为表示一个原子在第三电子层上有
2、10个电子，可以写成（ ）A310 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s254p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D516下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na7下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）A燃放焰火 B霓虹灯广告 C燃烧蜡烛 D平面镜成像8下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s29
3、下列叙述中，正确的是（ ）A1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子BNaH中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析10价电子排布式为5s25p3的元素是（ ）A第五周期第A族 B 51号元素 CS、P区的主族元素 DTe 11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：12已知X
4、+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ） A原子半径：XYWZ B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：ZWYX D. 离子半径：X+Y2+W2-Z-13气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是（ ）
5、A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1价 C丙一定为金属元素 D丁一定是金属元素14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形16下列粒子属等电子体的是（
6、 ） ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2 和H2O2 DHCl和H2O17膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( ) APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3 中共价键是非极性的C它的分子构型是平面三角形 D磷原子采用sp2杂化方式 18下列描述中正确的是()ACS2分子构型为V形 BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对 DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化19通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说
7、法中正确的是()ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道20氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子第二卷 主观题 （共40分）21（8分）下表为长式周期
8、表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 。（3） 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中键有 个，键有 个。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构形为 。（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。22（8分）A、B、C、D、E代表
9、5种元素。请填空：(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式_，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为_。(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。23（9分）今有aX、bY、cZ三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c25； 元素Y的原子价电
10、子构型为ns2npn+2； X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为3877。回答下列问题：（1）X2Y2属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有： 。（2）Z的硫化物的VSEPR模型为 ，分子空间构型为 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是 、 ， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。24（7分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核
11、外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5电离能(kJ/mol)49645626912954313353回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为_。（2）化合物X 2W2的电子式_，化合物XYZ的结构式_。（3）RW3分子中的键角_，RW32-分子的立体构型是_形。（4）YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。25(8分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。 Y原子核外的L层有3个未成对电子。 Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E原子序数比R大3 请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的
