《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第2节 电能转化为化学能--电解(第1课时)电解原理测试2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第2节 电能转化为化学能--电解(第1课时)电解原理测试2 鲁科版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章第2节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一、选择题1.如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体2某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶
2、段。下列叙述不正确的是( )A阴极自始自终只析出H2B阳极先析出C12，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为731L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是( )A电解质溶液的浓度变为0.08 molL-1B阳极上产生112 mLO2(标准状况)C转移1.2041023个电子D反应中有0.02 mol的物质被氧化4电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所
3、示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇5下图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是( )A电子流向：电极IV（A）电极IB电极III的电极反应：2H2O一4e一4HO2C电极II的质量减少，电极III的质量增加D三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变6某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大
4、量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH）物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是( )A电解过程中氯离子向阳极移动B电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+C阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-D随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH7Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( )A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，
5、有0.1 mol Cu2O生成8空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCc极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODd极上进行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A中9如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )ACuSO4溶液的n(SO42-)保持不变BU型管中溶液pH值逐渐变
6、小CCuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小DX是正极，Y是负极10下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是( )11如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 (相同条件下)=B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：2H+2e=H212如下图所示，某同学设计了一个燃料
7、电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -D反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变13最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物CnAlCl4，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和AlCl4-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物Al2Cl7-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错
8、误的是( )A放电时，正极反应式为CnAlCl4+e-=AlCl4-+ CnB充电时，阴极反应式为4Al2Cl73e-= Al+7AlCl4-C放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)D充、放电过程中，R+的移动方向相反14用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )阳离子交换膜a粗KOH溶液H2O(含少量KOH)bA阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的KOH溶液从b出口导出二、非选择题15. S02的含量是空气质量
9、日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。I电化学法处理SO2。硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：（1）M极发生的电极反应式为_；（2）若使该装置的电流强度达到20A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.610-19C）。，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为 ；（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)n(HS
10、O3-)变化关系如右图所示：用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因 ；n(SO32-)n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：写出阳极发生的电极反应式 ；当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为 。16（1）CH3OH是一种可燃性的液体。已知： CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJmol-1 CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9KJmol-1 CH
11、3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJmol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 ；（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性（20%30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： ；若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假
12、设空气中氧气体积分数为20%）；（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。请配平该反应的离子方程式：_MnO4-_H2C2O4_=_Mn2_CO2_。某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。17如图，外接电源为ZnMnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，
13、 B电极是 极，材料 A电极反应式为 ，电解质溶液可以是 （2）乙池中Fe极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色，若C电极材料为石墨，C电极反应式为 （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。18如下图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml(都已换算成标况下的体积)，回答下列问题：（1）M溶液可能是 （填序号）。AKCl溶液 BBa(OH)2溶液 CKNO3溶液 DCuCl2溶液（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为 ，此时向溶液中加入_克_可以使溶液完全复原。（3）滤纸丙上m点附近变为_色，n点附近变为_色，（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式_ 19如图所示装置，C
