《2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、焦岱中学高二年级上学期第一次月考化学试题说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷纸上。一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气煤核能水力发电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D. 除外【答案】D【解析】【详解】天然气、煤是不可再生能源；水力发电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；核能属于新能源，对环境的污染较小，最有希望的新能源有，故选D。2.一定条件下反应2AB(
2、g) ) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】【解析】A化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成3nmolA2，同时消耗6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等， 选项A错误；B、只要反应发生则容器内AB、A2、B2三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不
3、相等，没有达到平衡状态，选项C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项D正确。答案选D。3.已知：H2(g)F2(g) )2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【答案】【解析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A
4、错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C。4.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)C. v(B)=0.60mol
5、/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(A)=0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)，vA1=0.6 mol/(Lmin)；Bv(B)=0.02 mol/(Ls)=1.2 mol/(Lmin)，vB3=0.4 mol/(Lmin)；C. vB3=0.2 mol/(Lmin)；D. vC2=0.5 mol/(Lmin)；A表示的速率最快，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断。当然，也可以转
6、化为同一物质表示的速率进行比较，解题时要注意单位的统一，为本题的易错点。5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g) + 4O2(g)2CO2(g) + 4H2O(l)；H +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) )CO2(g) +2H2O(l)； H +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) ) CO2(g) +2H2O(l)； H 890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l)； H890KJmol1【答案】【解析
7、】试题分析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧放热是222.5kJ4890kJ，因此热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)； H890KJmol1。A、反应热不正确，A错误；B、反应热不正确，B错误；C、热化学方程式正确，C正确；D、反应热不正确，D错误，答案选C。考点：考查热化学方程式判断6.已知反应A2（g）+2B2（g）) 2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压
8、强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】【解析】升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4
9、mol/L【答案】A【解析】【详解】若向正反应完全转化，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，则： X2(g)+Y2(g)2Z(g)，开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2转化(mol/L)：0.10.1 0.2 转化后(mol/L)：0 0.2 0.4 若向逆反应完全转化，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，则： X2(g)+Y2(g)2Z(g)，开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2转化(mol/L)：0.10.1 0.2 转化后(mol/L)：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(Z)0.4，故A正确
10、、BCD错误，故选A。【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。本题的易错点为，由于为可逆反应，极限转化后不能取等于，如根据计算有0c(X2)0.2，不是0c(X2)0.2。8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. a cd【答案】【解析】试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来
11、的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，ac+d，故B正确；C气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B。考点：考查化学平衡的影响因素。9.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H
12、0）的是 A. A B. B C. C D. D【答案】【解析】试题分析：A由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；B由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；C由图象可知，压强越大，A%降低，平衡向正反应移动；升高温度，A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；D由图象可知，压强越大，A转化率增大，平衡向正反应移动；升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；答案选D。【考点定位】考查化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断
13、。对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大。10.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式是Kc4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B. 此时，B的平衡转化率是40%C.
14、 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大【答案】B【解析】【详解】AC为固体，可逆反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常数K=c2Dc3Ac2B，故A错误；B达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，发生反应的B的物质的量为1.6mol24=0.8mol，故B的转化率为0.8mol2mol100%=40%，故B正确；C该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，故C错误；DC为固体，向平衡体系中加入少量C，物质的浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选B。11.已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO(s) H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s) H31.0kJ/mol则ZnO(s)2Ag(s)Zn（s）Ag2O(s)的H等于（ ）A. 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. +317.3 kJ/mol D. 332.8kJ/mol【答案】【解析】应用盖斯定律消去O2（g），将（2）式-（1）式得，ZnO（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2O（s）H=（-31.0kJ/mol）-（-348.3kJ/mol）=+317
