《辽宁省沈阳市2017－2018学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市2017－2018学年高二化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg-24 A1-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第I卷 选择题(42分)1、 选择题(本题包括10小题，1-8每小题4分，9-10每小题5分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.使用可降解的聚碳酸酯塑
2、料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃D.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中分别加入下列物质。有关结论正确的是A.加入0.05molCaO，溶液中c(OH-)/c(HCO3-)增大B.加入50mL1mol/LH2SO4，反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)C.加入50mLH2O，由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.加入0.1molNaHSO4固体，反应完全后，溶液pH减小，
3、c(Na+)不变3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A.铁电极应与Y相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD.M电极
4、反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂C.从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7、下列说法中正确的是A.丙烯分子所有原子均在同一平面上B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C.C4H4只有和CHC-CH=CH2两种同分异构体D.芳香烃和的一氯代物都只有2种8、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均
5、为气体(101kPa,120)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B.产物的平均摩尔质量为24g/molC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120)，则压强变为原来的1/3D.反应中消耗的氧气为56g9、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是A.a气体是氯气，b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移2mole-C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为:2ClO3-+12H+10e-=Cl2+6H2O
6、D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充56L(标准状况)b气体10、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A-+H2B(少量)=HA+HB-，则结合H+的能力:HB-A-c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)第II卷 非选择题(共58分)二、填空题(本题包括6个小题，共58分)11、(8分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为_。(2)乙醇的同分异构体的结构简式为_；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为_。(3)若C4H8O2是一种由甲
7、酸形成的酯，写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_12、(12分)某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:熔点() 沸点()水溶性Ka1Ka2乙醇-114.178.3易溶乙醇2.610-16乙醛-12120.8易溶H2SO31.2310-25.610-8乙酸乙酯-8377.0难容H2CO34.210-75.610-11实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。(1)铜丝上可观察到的现象是_，解释该现象的化学反应方程式为_；实验二 乙醛的提纯上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基
8、乙磺酸钠)(2)写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:_；(3)某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。冷凝管中的液体应从_口进。(填“D”或“E”)下列有关操作与装置的分析，正确的是_。(填字母)a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇实验三 乙醛溶液浓度的测定室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2OCH3CH(OH)SO3Na+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇
9、做空白试验，实验结果如右表:实验试管pH第一次第二次第三次A12.4212.4012.38b10.4310.4310.40 (4)试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为_mol/L。(列出计算式即可)13、(10分)已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.510-7，K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题:(1)写出水溶液中草酸的第一步电离方程式_。(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1m
10、ol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_(填“大”、“小”或“相等”)。(3)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_。(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。(5)25时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为_。14、(8分)已知:RNO2RNH2；7150)下+H2O；苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:(1)A转化为B的化学
11、方程式是_。(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是_(填字母)，属于加成反应的是_(填字母)。(3)B中苯环上的二氯代物有_种同分异构体。15、(10分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:(1) 在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接_(在答题卡的图中画线)，则联接后的装置叫_。电极反应式:锌板：_；铜板：_。(2)在B图中(a、b均为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反应式:a极：_b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_(升高、降低、不变)，加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致。16、 (10分)化学学科中的
12、平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇(左图):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如上右图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_m2(选填“”)。(3) 生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)
13、。(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的pH=_。KspCr(OH)3=6.010-31 一、1-5：CADAD 6-10：DBADB二、除特殊说明外每空2分11、(1) CH2CH2 + H2OCH3CH2OH (2) CH3OCH3 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2(3) HCOOCH2CH2CH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2CH2OH或HCOOCH(CH3)2 + NaOH HCOONa
