《陕西省城固县2017－2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省城固县2017－2018学年高二化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省城固县2017-2018学年高二化学上学期期中试题（满分：100分，时间：90分钟）第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓2.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出94
2、2 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的H为()A882 kJ/molB441 kJ/molC882 kJ/molD441 kJ/mol3下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H
3、2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ425 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molDC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ/mol5乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃
4、烧热为H2，且H10达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是()A反应已经停止B逆反应速率为0C体系温度不再改变DN2O5已全部转化为NO2和O211.如图所示的曲线是其他条件一定时，2NOO22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()AA点BB点CC点DD点12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6
5、H5CH=CH2(g)2H2O(g)H013已知下列反应的平衡常数： H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K214已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应不能自发进行(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(4 50011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低于409 K15下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着
6、弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关16如图所示，烧杯中的溶液为2 molL1 CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体NaOHB加水稀释C加入金属NaD通入HCl气体二、（本题包括4小题，共52分）17(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品
7、是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 Ml0.5 molL1 HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.5 已知：Qcm，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： _。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响
8、；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。18(12分)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。19(12分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H
9、2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。20(14分)在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/L) 020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.22
10、0.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度为_molL1,020 s内N2O4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡_。AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大高二第一学期期中考试化学试题答案 第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1A 2. A 3D 4D 5B 6A 7C 8D9C 10C 11. C 12A 13D 14A 15 D 16B二、（本题包括4小题，共52分）17(14分) 【答案】(1)量筒(2分)温度计(2分)
