《陕西省西安市2018-2019学年高二化学下学期寒假学情检测试卷 文(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市2018-2019学年高二化学下学期寒假学情检测试卷 文(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测化学（文）试题1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。2. 据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为A. 114 B. 115 C. 116 D. 117【答案】B【解析】中子数=227-112=115；3. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超
2、强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是A. He B. O C. Si D. P【答案】C【解析】试题分析：碳元素的最外层电子数是4个，属于第A族元素，选项C正确，He是0族，O是第A族元素，P是第A族元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。该题的关键是记住元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。4.某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是（ ）A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3 D. Ag+【答
3、案】A【解析】【详解】A. Al3+与三种离子均不反应，可以大量存在，A选；B. Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，B不选；C. HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，C不选；D. Ag+与氯离子、硫酸根离子均反应生成白色沉淀，不能大量存在，D不选。答案选A。5.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）A. 碳酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸【答案】D【解析】【分析】见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，结合物质的性质分析解答。【详解】A碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶
4、中，故A不选。B浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故B不选； C浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C不选；D浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查化学试剂的保存方法，掌握物质的性质特点是解答的关键，要注意只有见光易分解的物质才保存在棕色试剂瓶中，常见的有HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水等。6.下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 石灰石高温分解【答案】D【解析】【详解】A. 金属钠与水反应属于放热反应，A不选；B. 甲烷在空气中燃烧属于
5、放热反应，B不选；C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，C不选；D. 石灰石高温分解属于吸热反应，D选；答案选D。7.下列离子方程式正确的是（ ）A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH=H2OB. 铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH=Fe(OH) 3+3C1D. 二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH=CO32+ H2O【答案】A【解析】【详解】A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水：H+OHH2O，A正确；B. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6H+2Al3+3H2，B错误；C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢
6、氧化铁和氯化钠：Fe3+3OHFe(OH)3，C错误；D. 二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钙：CO2+OHHCO3，D错误；答案选A。8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A. 用蒸馏法淡化海水 B. 用铁矿石冶炼铁C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气【答案】A【解析】有新物质生成的是化学变化，蒸馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。9.下列实验操作中，仪器使用不正确的是（ ）A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭B. 加热烧杯时垫石棉网C. 在量筒中稀释浓硫酸D. 制取乙烯时，温度计插入混合液中【答案
7、】C【解析】【详解】A灯帽盖灭使火焰与空气隔绝，使火焰缺少了燃烧需要的氧气，故A正确； B加热烧杯时垫石棉网，受热均匀，防止炸裂，故B正确；C量筒不能用来稀释溶液，应在小烧杯中稀释，故C错误；D制取乙烯时温度计测量反应液的温度，应插入混合液中，故D正确。故答案选C。10.下列气体中，属于红棕色的是（ ）A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO【答案】C【解析】【详解】A. N2O4是无色气体，A不符合；B. NH3是无色气体，B不符合；C. NO2气体是红棕色的，C符合；D. NO是无色气体，D不符合；答案选C。11.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A. 在常温常
8、压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NAC. 32g氧气所含电子数目为16NAD. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA【答案】C【解析】【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷含有的分子数小于0.5NA，A错误；B. 氦气是1个原子组成的单质，在常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为0.5NA，B错误；C. 32克氧气的物质的量是1mol，1分子氧气含有16个电子，则所含电子数目为16NA，C正确；D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原
9、子数目不一定相同，D错误。答案选C。12. 下列物质中，属于离子化合物的是A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl【答案】D【解析】试题分析：NH4Cl是铵盐，属于离子化合物；而HNO3、H2O2、C2H4均属于共价化合物。考点：考查物质的分类。13. 下列电子式中错误的是 （ ）A. Na B. C. D. 【答案】C【解析】A. 钠离子的电子式就是离子符号，A正确；B. 氢氧根是带一个负电荷的阴离子，电子式正确，B正确；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C错误；D. 三氯甲烷是共价化合物，电子式正确，D正确，答案选C。点睛：在元素符号周围用“ ”和“”来表示原子的最
10、外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。明确微粒中的化学键是解答的关键，注意阴离子和阳离子的区别。14. 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂C. 增大压强 D. 增加其中一种反应物的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率加快，故错误；B、使用催化剂，加快反应速率，故错误；C、增大压强，改变反应速率，研究对象是气体，对溶液影响不大， 故正确；D、增大反应物的浓度，反应速率增大，故错误.考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。15.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（ ）A. 能将化学能转换成电能B.
11、电子从碳棒经外电路流向铁棒C. 碳棒发生还原反应D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。【详解】A该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A正确；B铁是活泼的金属，铁是负极，碳棒是正极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；C碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C正确；D该原电池的电池总反应式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，故D正确；故答案选B。16.下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是的是（
12、 ）A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 钠【答案】D【解析】【详解】AFe不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故A不选；BCu属于不很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故B不选；CZn不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故C不选；D钠的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，即电解法适用于冶炼活泼金属；热还原法适用于冶炼较不活泼的金属；热分解法适用于冶炼很不活泼的金属。17.在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g) (无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(
13、)A. 可逆反应停止 B. I2浓度不再变化C. HI浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化【答案】A【解析】【详解】A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误；B. 在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时I2浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故B正确；C.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时HI浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要
14、发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志，故D正确。 故选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用量筒量浓溶液时，俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据cn/V结合实验操作分析误差。【详解】用量筒量浓溶液时，俯视读数，实际量取的溶液体积减少，所配溶液浓度偏低；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，所配溶液浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；综上所述符合，答案选A。19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气
